Azote (N)

Propriétés de Azote

Numéro atomique

7

Masse atomique

14,007 u

Catégorie

Non-métal réactif

Groupe

15

Période

2

Bloc

Bloc p

État à temp. ambiante

Gaz

Électronégativité

3,04

Point de fusion

63,15 K (-210 °C)

Point d'ébullition

77,36 K (-195,8 °C)

Masse volumique

1,251 g/L

Électrons de valence

5

Charges courantes

−3

Degrés d'oxydation

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Rayon atomique

155 pm

Énergie d'ionisation

14,534 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1772

Configuration électronique de Azote

La configuration électronique de Azote (N) est [He] 2s2 2p3. Ses 7 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 5.

Protons, neutrons et électrons de Azote

Un atome neutre de Azote possède 7 protons et 7 électrons. La plupart des atomes de Azote ont environ 7 neutrons : la masse atomique arrondie à 14, moins le numéro atomique 7.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Azote ?

5

Azote a  5 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 2. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Azote

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Azote

14,007 g/mol

Une mole d'atomes de Azote (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 14,007 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Azote

Faits sur Azote

• L’azote représente environ 78 % de l’air que nous respirons, en volume.
• Les êtres vivants ont besoin d’azote pour fabriquer les protéines et l’ADN, mais la plupart ne peuvent pas utiliser directement le diazote et dépendent de microbes qui le « fixent » en composés utilisables.
• Le numéro atomique de Azote (N) est 7, et il se présente à l’état gaz à température ambiante. It was discovered in 1772.

Position dans le tableau périodique

Azote est l'élément n° 7, de la période 2 et du groupe 15 du tableau périodique, dans le bloc p.

Famille : non-métaux

Usages de Azote

L’azote est transformé à très grande échelle en ammoniac pour fabriquer des engrais, et en acide nitrique pour les explosifs et d’autres produits chimiques. Comme il est peu réactif, le diazote est insufflé dans les emballages alimentaires, comme les sachets de chips, pour garder le contenu frais, et il protège les composants électroniques pendant leur fabrication. L’azote liquide, à −196 °C, congèle rapidement les aliments, conserve des échantillons biologiques et sert à enlever les verrues.

Qui a découvert Azote ?

Le médecin écossais Daniel Rutherford a découvert l’azote en 1772 à Édimbourg, en isolant la partie de l’air qui n’entretenait ni la combustion ni la respiration, qu’il a appelée « air nocif ». Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish et Joseph Priestley ont étudié le gaz indépendamment à peu près à la même époque.

D'où vient le nom ?

Le nom anglais nitrogen signifie « qui engendre le nitre », de niter (salpêtre) et du grec genes, « qui engendre », car le gaz entre dans la composition du nitre. Jean-Antoine Chaptal a forgé ce nom en 1790 ; le nitre lui-même remonte au grec nitron.

Chronologie des découvertes