Hydrogène (H)

Propriétés de Hydrogène

Numéro atomique

1

Masse atomique

1,008 u

Catégorie

Non-métal réactif

Groupe

1

Période

1

Bloc

Bloc s

État à temp. ambiante

Gaz

Électronégativité

2,2

Point de fusion

13,99 K (-259,2 °C)

Point d'ébullition

20,27 K (-252,9 °C)

Masse volumique

0,09 g/L

Électrons de valence

1

Charges courantes

+1, −1

Degrés d'oxydation

+1, −1

Rayon atomique

120 pm

Énergie d'ionisation

13,598 eV

Affinité électronique

0,754 eV

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1766

Configuration électronique de Hydrogène

La configuration électronique de Hydrogène (H) est 1s1. Ses 1 électrons sont répartis en couches ainsi : 1.

Protons, neutrons et électrons de Hydrogène

Un atome neutre de Hydrogène possède 1 protons et 1 électrons. La plupart des atomes de Hydrogène ont environ 0 neutrons : la masse atomique arrondie à 1, moins le numéro atomique 1.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Hydrogène ?

1

Hydrogène a  1 électron de valence dans sa couche externe, la couche 1. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Hydrogène

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Hydrogène

1,008 g/mol

Une mole d'atomes de Hydrogène (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 1,008 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Hydrogène

Faits sur Hydrogène

• L’hydrogène représente à peu près les trois quarts de toute la matière ordinaire de l’Univers en masse.
• Un atome d’hydrogène n’a pas de neutron dans sa forme la plus courante : juste un proton et un électron.
• Le numéro atomique de Hydrogène (H) est 1, et il se présente à l’état gaz à température ambiante. It was discovered in 1766.

Position dans le tableau périodique

Hydrogène est l'élément n° 1, de la période 1 et du groupe 1 du tableau périodique, dans le bloc s.

Famille : non-métaux

Usages de Hydrogène

L’hydrogène sert principalement à fabriquer de l’ammoniac pour les engrais et à éliminer le soufre des carburants dans les raffineries de pétrole. Il est aussi utilisé pour fabriquer du méthanol et pour durcir des huiles végétales en matières grasses à tartiner comme la margarine. Les piles à combustible combinent l’hydrogène avec l’oxygène pour produire de l’électricité, avec de l’eau comme seul produit, et l’hydrogène liquide alimente des fusées comme les moteurs principaux de la navette spatiale.

Qui a découvert Hydrogène ?

Le scientifique anglais Henry Cavendish a identifié l’hydrogène comme une substance distincte en 1766, en le produisant par réaction de métaux avec des acides et en l’appelant « air inflammable ». Antoine Lavoisier l’a ensuite nommé hydrogène, c’est-à-dire « qui engendre l’eau », après avoir montré qu’il brûle en formant de l’eau.

D'où vient le nom ?

Hydrogène vient des mots grecs hydro, « eau », et genes, « qui engendre », et signifie donc « qui engendre l’eau ». Antoine Lavoisier a forgé le nom en français (hydrogène) dans les années 1780, après avoir montré que la combustion de l’hydrogène produit de l’eau.

Chronologie des découvertes