Masse molaire de oxyde de fer(III) (Fe2O3)

La masse molaire de oxyde de fer(III) (Fe2O3) est de 159,687 g/mol.

rouille · oxyde ferrique

Calcul pas à pas

Élément	Atomes	Masse atomique	Sous-total
Fer	× 2	55,845	= 111,69
Oxygène	× 3	15,999	= 47,997
Total			159,687 g/mol

Composition en pourcentage par élément

Fer 69,94%
Oxygène 30,06%

Faits sur Oxyde de fer(III)

L’oxyde de fer(III) est un solide brun-rouge qui existe à l’état naturel sous forme du minéral hématite et qui, sous forme hydratée, constitue l’essentiel de la rouille sur le fer et l’acier.
L’hématite est un important minerai de fer, et l’oxyde est aussi utilisé comme pigment rouge et comme poudre à polir connue sous le nom de rouge à polir.
Sa réaction avec l’aluminium en poudre, appelée réaction de la thermite, dégage assez de chaleur pour produire du fer en fusion.

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H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

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Composés apparentés

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FAQ

Quelle est la masse molaire de Fe2O3 ?

La masse molaire de oxyde de fer(III) (Fe2O3) est de 159,687 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Fe2O3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Fe2O3, puis additionnez les résultats : 2 × 55,845 (Fe) + 3 × 15,999 (O) = 159,687 g/mol.

Quel pourcentage de Fe2O3 représente Fer ?

Fer représente 69,94 % de la masse de oxyde de fer(III) (Fe2O3).