Oxygène (O)

Propriétés de Oxygène

Numéro atomique

8

Masse atomique

15,999 u

Catégorie

Non-métal réactif

Groupe

16

Période

2

Bloc

Bloc p

État à temp. ambiante

Gaz

Électronégativité

3,44

Point de fusion

54,36 K (-218,8 °C)

Point d'ébullition

90,19 K (-183 °C)

Masse volumique

1,429 g/L

Électrons de valence

6

Charges courantes

−2

Degrés d'oxydation

−2

Rayon atomique

152 pm

Énergie d'ionisation

13,618 eV

Affinité électronique

1,461 eV

Radioactif

Non, a des isotopes stables

Découverte

1774

Configuration électronique de Oxygène

La configuration électronique de Oxygène (O) est [He] 2s2 2p4. Ses 8 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 6.

Protons, neutrons et électrons de Oxygène

Un atome neutre de Oxygène possède 8 protons et 8 électrons. La plupart des atomes de Oxygène ont environ 8 neutrons : la masse atomique arrondie à 16, moins le numéro atomique 8.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Oxygène ?

6

Oxygène a  6 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 2. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Oxygène

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Oxygène

15,999 g/mol

Une mole d'atomes de Oxygène (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 15,999 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Composés contenant Oxygène

Faits sur Oxygène

• L’oxygène est l’élément le plus abondant de la croûte terrestre en masse.
• L’oxygène liquide est bleu pâle et est attiré par un aimant.
• Le numéro atomique de Oxygène (O) est 8, et il se présente à l’état gaz à température ambiante. It was discovered in 1774.

Position dans le tableau périodique

Oxygène est l'élément n° 8, de la période 2 et du groupe 16 du tableau périodique, dans le bloc p.

Famille : non-métaux

Usages de Oxygène

L’oxygène est utilisé en quantités énormes dans la sidérurgie, où il est insufflé dans le fer en fusion pour brûler le carbone et d’autres impuretés. Les hôpitaux fournissent de l’oxygène aux patients qui ont du mal à respirer, et les soudeurs brûlent de l’acétylène dans de l’oxygène pur pour couper et assembler le métal. L’oxygène liquide sert de comburant dans de nombreux moteurs de fusée, et l’oxygène est aussi utilisé pour traiter les eaux usées et fabriquer des produits chimiques.

Qui a découvert Oxygène ?

Joseph Priestley a découvert l’oxygène en 1774 en Angleterre, en concentrant la lumière du Soleil sur de l’oxyde de mercure(II) et en recueillant le gaz libéré. Carl Wilhelm Scheele l’avait obtenu indépendamment un peu plus tôt mais a publié plus tard, et Antoine Lavoisier a donné son nom à l’oxygène.

D'où vient le nom ?

Oxygène vient du grec oxys, « piquant » ou « acide », et genes, « qui engendre », et signifie donc « qui engendre les acides ». Antoine Lavoisier a choisi ce nom parce qu’il croyait à tort que tous les acides contiennent de l’oxygène.

Chronologie des découvertes