Masse molaire de oxyde de fer(II) (FeO)

La masse molaire de oxyde de fer(II) (FeO) est de 71,844 g/mol.

oxyde ferreux

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Fer × 1 55,845 = 55,845
Oxygène × 1 15,999 = 15,999
Total71,844 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Fer 77,73%
  • Oxygène 22,27%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Impossible de lire cette formule

Composés apparentés

Fe2O3 Oxyde de fer(III) FeSO4 Sulfate de fer(II) Fe3O4 Oxyde de fer(II,III) Fe(OH)3 Hydroxyde de fer(III) LiFePO4 Phosphate de fer et de lithium Fe(NO3)3 Nitrate de fer(III)

FAQ

Quelle est la masse molaire de FeO ?

La masse molaire de oxyde de fer(II) (FeO) est de 71,844 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de FeO ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans FeO, puis additionnez les résultats : 1 × 55,845 (Fe) + 1 × 15,999 (O) = 71,844 g/mol.

Quel pourcentage de FeO représente Fer ?

Fer représente 77,73 % de la masse de oxyde de fer(II) (FeO).