電子殻:化学での定義
電子殻: 原子の中で同じ主エネルギー準位をもつ電子の集まり。原子核から外側へ向かって n = 1、2、3 と番号がつけられます。エネルギー準位とも呼ばれます。
各電子殻には最大2n²個の電子が入ります。第1殻には2個、第2殻には8個、第3殻には18個、第4殻には32個です。原子核から遠い電子殻の電子ほど、エネルギーが高く、ゆるく保持されます。電子殻は副殻(s、p、d、f)からできており、電子が入っている最も外側の電子殻である最外殻(価電子殻)が、原子の結合のしかたを決めます。
例
- ナトリウム — 2、8、1:3つの殻で、外側の電子は1個
- 塩素 — 2、8、7
- アルゴン — 2、8、8。第3殻には、最大18個のうち8個が入っています
- 電子殻は、番号のかわりに、K、L、M、Nという文字で表すこともあります
周期表で見る
元素の周期の番号から、その原子がいくつの電子殻をもつかが分かります。第4周期のカリウムは、4つの殻に電子をもっています。