化学用語辞典:重要用語の定義(A〜Z)

pH

水素イオンの濃度に基づいて、水溶液がどれだけ酸性か塩基性かを表す尺度。25 °Cでは、pH 7が中性で、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性です。続きを読む →

アボガドロ数

物質1モルに含まれる粒子の数で、厳密に6.02214076 × 10²³です。通常は6.022 × 10²³に丸めて使います。続きを読む →

アルカリ金属

周期表の1族の元素から水素を除いたもの、すなわちリチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウムです。続きを読む →

イオン

電子を得たり失ったりして、全体として電荷を帯びた原子または原子団。続きを読む →

イオン化エネルギー

気体状態の中性原子から、最もゆるく保持された電子を取り去るのに必要な最小のエネルギー:X(g) → X⁺(g) + e⁻。続きを読む →

イオン結合

反対の電荷をもつイオンの間の引力によってできる化学結合。通常、金属原子が非金属原子に電子を移したあとにできます。続きを読む →

エンタルピー

系の熱含量を表す熱力学的な量Hで、その変化ΔHは、一定圧力の下で反応が吸収または放出する熱に等しくなります。続きを読む →

エントロピー

系のエネルギーと粒子がどれだけ広がっているか、分散しているかを表す尺度で、ゆるく無秩序さとも表現されます。記号はSです。続きを読む →

クーロン引力

正の原子核と負の電子のように、反対の電荷をもつ粒子どうしを引き寄せる静電気力。続きを読む →

コロイド

およそ1〜1,000ナノメートルの小さな粒子が別の物質の中に散らばり、沈まない混合物です。続きを読む →

ナノメートル

長さの単位で、1メートルの10億分の1(10⁻⁹ m)に等しく、記号は nm です。続きを読む →

ハロゲン

周期表の17族に属する元素、すなわちフッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチン、テネシンです。名前は「塩をつくるもの」という意味です。続きを読む →

ファラデー

電子1モルがもつ電気量で、約96,485クーロン。この値をファラデー定数(F)といいます。続きを読む →

ブロック

周期表の4つの領域、s、p、d、fブロックの1つ。各元素の最もエネルギーの高い電子が入っている副殻の種類にちなんで名づけられています。続きを読む →

フントの規則

電子は、エネルギーの等しい軌道に、対をつくる前に、まず平行なスピンで1個ずつ入っていきます。続きを読む →

モデル

小さすぎたり、大きすぎたり、複雑すぎたりして直接観察できないものを単純化して表したもので、観察結果を説明し、予測をするために使われます。モデルには、実物、図、式、考え方などがあります。続きを読む →

モル

物質量のSI単位。1モルにはちょうど6.02214076 × 10²³個の粒子が含まれ、しばしば 6.022 × 10²³(アボガドロ数)に丸められます。続きを読む →

モル濃度

溶液1リットルあたりの溶質のモル数で表した溶液の濃度で、mol/LまたはMと書きます。続きを読む →

陰イオン

負の電荷をもつイオン。原子または原子団が1個以上の電子を得るとできます。続きを読む →

塩

正のイオン(陽イオン)と負のイオン(陰イオン)でできたイオン性化合物で、通常、酸が塩基と反応するとできます。食卓塩である塩化ナトリウムが最もよく知られた例です。続きを読む →

塩基

水中で水素イオン(H⁺)を受け取るか、水酸化物イオン(OH⁻)を生じる物質で、pHが7より大きくなります。水に溶ける塩基はアルカリと呼ばれます。続きを読む →

温度

物がどれだけ熱いか冷たいかを表す尺度で、粒子の平均運動エネルギーに関係します。続きを読む →

化学結合

原子やイオンを、分子、結晶、金属の中でつなぎとめている、持続的な引力。続きを読む →

化学式

元素記号と下付きの数字を使って物質を表す方法で、その物質にどの元素がどんな割合で含まれているかを示します。続きを読む →

化学反応

化学結合が切れたりできたりすることで、1つ以上の物質(反応物)が新しい物質(生成物)に変わる過程。続きを読む →

化学平衡

可逆反応で、正反応と逆反応が同じ速さで起こるため、反応物と生成物の量が一定に保たれる状態。続きを読む →

化学量論

つり合った反応式のモル比に基づいて、化学反応における反応物と生成物の量を計算すること。続きを読む →

化合物

2種類以上の異なる元素が一定の比で化学結合してできた物質。水(H₂O)や塩化ナトリウム(NaCl)などがあります。続きを読む →

価電子

原子の最外殻にある電子。化学結合に関わるのはこの電子です。続きを読む →

活性化エネルギー

反応が起こるために、衝突する粒子がもたなければならない最小のエネルギー。記号はEₐです。続きを読む →

緩衝液

少量の酸や塩基を加えてもpHの変化が小さい溶液です。通常は、弱酸とその共役塩基、または弱塩基とその共役酸を含みます。続きを読む →

還元

反応中に物質が電子を得ること。酸化数が減少します。酸素を失うこと、または水素を得ることを指す場合もあります。続きを読む →

基底状態

原子、イオン、分子の中で、電子がとる最もエネルギーの低い配置。続きを読む →

揮発性

消毒用アルコールやアセトンのように、ふつうの温度で蒸発しやすい物質の性質。続きを読む →

貴ガス

第18族の元素、つまりヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン、および人工元素のオガネソン。天然に存在するものは、無色無臭で、めったに反応しない気体です。続きを読む →

軌道

原子核のまわりで、電子が最も見つかりやすい領域。各軌道には最大2個の電子が入り、それらは逆向きのスピンをもたなければなりません。続きを読む →

吸熱

周囲から、通常は熱としてエネルギーを吸収し、周囲が冷たくなる過程や反応の性質。エンタルピー変化(ΔH)は正になります。続きを読む →

共有結合

2つの原子が1組以上の電子対を共有する化学結合。通常、非金属原子の間でできます。続きを読む →

凝縮

気体または蒸気が、通常は冷えたときに液体に変わること。化学では、2つの分子が結びつき、水のような小さな分子を放出する反応も指します。続きを読む →

極性

結合や分子の中の電荷の偏った分布。一方の端が部分的な負の電荷(δ−)を、もう一方の端が部分的な正の電荷(δ+)をもちます。続きを読む →

均一

全体が一様であること。食塩水や空気のように、どの試料も組成と見た目が同じです。続きを読む →

金属

光沢があり、熱や電気をよく通し、たたいたり曲げたりしても割れにくいという性質をもつ元素、または合金のような元素の混合物です。続きを読む →

金属結合

正の電荷をもつ金属イオンと、その間を自由に動く非局在化した電子の海との間の引力。続きを読む →

結晶格子

結晶性の固体で、粒子(原子、イオン、分子)が規則正しく繰り返し並んだ三次元の配列。続きを読む →

懸濁液

約1,000ナノメートルより大きな粒子が液体や気体の中に散らばっているものの、放置すると沈んでしまう不均一な混合物です。続きを読む →

元素

1種類の原子だけでできた純物質。原子核中の陽子の数(原子番号)によって決まります。続きを読む →

原子

その元素の化学的性質をもつ最小の粒子です。陽子と中性子からなる小さな原子核と、そのまわりの電子からできています。続きを読む →

原子核

原子の中心にある、小さくて密度が高く、正の電荷をもつ部分で、陽子と中性子からできています。原子の質量のほとんどを担っています。続きを読む →

原子半径

原子の大きさの尺度で、通常は、結合した2つの同じ原子の原子核間の距離の半分とします。続きを読む →

原子番号

原子の原子核にある陽子の数で、記号はZです。元素を特定するもので、陽子が6個ある原子はすべて炭素です。続きを読む →

原子量

原子の質量で、通常は原子質量単位(u)で表します。1 uは炭素12原子の質量の12分の1です。元素について記載された値は、その天然の同位体の混合における平均です。続きを読む →

合金

金属に1種類以上の他の元素(通常は他の金属)を混ぜたもの。青銅(銅 + スズ)や鋼(鉄 + 炭素)などがあります。続きを読む →

合金化

金属に1種類以上の他の元素を、通常は溶かし合わせて組み合わせ、性質を改善した合金をつくる過程。続きを読む →

混合物

2種類以上の物質が物理的に混ざり合い、それぞれが自分の性質を保っているもの。混合物は、ろ過、蒸発、蒸留などの物理的な方法で分けられることがふつうです。続きを読む →

混成

1つの原子上の原子軌道を混ぜ合わせて、結合に使われる新しい等価な混成軌道をつくること。メタンの炭素のsp³軌道などがその例です。続きを読む →

酸

他の物質に水素イオン(H⁺)を与える物質。水中では、酸はH⁺イオンの濃度を高め、pHが7より小さくなります。続きを読む →

酸化

反応中に物質が電子を失うこと。酸化数が増加します。酸素を得ること、または水素を失うことを指す場合もあります。続きを読む →

酸化還元反応

ある物質から別の物質へ電子が移る反応で、一方が酸化され、もう一方が還元されます。続きを読む →

指示薬

条件の変化、特に溶液が酸性か塩基性かを、色の変化で示す物質です。続きを読む →

質量

物体がもつ物質の量。重さとは違い、重力によって変わりません。続きを読む →

質量数

原子の原子核にある陽子と中性子の合計数で、記号はAです。続きを読む →

周期

周期表の横の行。周期は7つあり、各周期の元素は原子番号の小さい順に並んでいます。続きを読む →

周波数

1秒間に1点を通過する波のサイクルの数。単位はヘルツ(Hz)です。続きを読む →

縮退

1つの副準位にある3つのp軌道のように、エネルギーがまったく等しい軌道やその他の量子状態の性質。続きを読む →

昇華

固体が、液体を経ずに直接気体に変わること。続きを読む →

蒸発

液体が、沸点より低い温度で、その表面から気体(蒸気)に変わること。続きを読む →

触媒

自分自身は消費されずに、化学反応を速める物質。続きを読む →

水素様

He⁺やLi²⁺のように、水素と同じ電子を1個しかもたない原子またはイオンの性質。そのような化学種は、水素様原子とも呼ばれます。続きを読む →

水和

溶媒が水である溶媒和、または化合物に水が付加される反応。続きを読む →

生成物

化学反応でできる物質で、化学反応式の右辺に書かれます。続きを読む →

遷移金属

周期表のdブロック、第3族から第12族にある金属。厳密には、原子または一般的なイオンのd副殻が部分的に満たされている元素です。続きを読む →

組成式

化合物の中の各元素の原子数の、最も簡単な整数比。続きを読む →

族

周期表の縦の列。同じ族の元素は、通常、同じ数の外側の電子をもち、化学的性質が似ています。続きを読む →

体積

物質や物体が占める三次元空間の大きさ。続きを読む →

中性

全体として電荷をもたないこと。溶液の場合は、酸性でも塩基性でもないこと(25 °Cでは pH 7)。続きを読む →

中性子

原子核にある電気的に中性の素粒子で、質量は陽子よりわずかに大きいです。続きを読む →

中和

酸と塩基の反応で、塩と、通常は水ができ、酸性と塩基性の性質が打ち消し合います。続きを読む →

抽出

混合物から物質を分け取ること。多くの場合、溶媒に選択的に溶かして行います。この語は、鉱石から金属を取り出すことにも使われます。続きを読む →

沈殿

化学反応の際に溶液中から生じる不溶性の固体。動詞として、沈殿するとは、固体として溶液から出てくることを意味します。続きを読む →

滴定

濃度のわかっている溶液を一定の体積だけ反応させて、別の溶液の濃度を求める実験方法です。続きを読む →

電荷

電気的な引き合いや反発を引き起こす物質の性質。陽子は正の電荷を、電子は等しい大きさの負の電荷をもちます。続きを読む →

電解質

融けたとき、または水に溶けたときに電気を通す物質。自由に動けるイオンができるためです。続きを読む →

電気陰性度

化学結合で共有された電子を、原子がどれだけ強く引きつけるかを表す尺度。フッ素は最も電気陰性度の大きい元素です。続きを読む →

電極

電池や電気分解槽のように、電解質に電流が出入りする導体。続きを読む →

電子

負の電荷(−1)をもつ非常に小さな素粒子で、原子の原子核のまわりの空間を占めています。続きを読む →

電子殻

原子の中で同じ主エネルギー準位をもつ電子の集まり。原子核から外側へ向かって n = 1、2、3 と番号がつけられます。エネルギー準位とも呼ばれます。続きを読む →

電子親和力

気体状態の中性原子が電子を1個得て陰イオンになるときのエネルギー変化。ハロゲンは特に電子親和力が大きいです。続きを読む →

電子配置

原子の電子が、電子殻、副殻、軌道にどう配置されているかを、ネオンの 1s² 2s² 2p⁶ のように並べて書いたもの。続きを読む →

同位体

炭素12と炭素14のように、同じ元素で中性子の数が異なる原子。続きを読む →

同素体

同じ物理状態にある、同じ元素の2つ以上の異なる形態で、原子の結合や配列が異なるもの。続きを読む →

二原子

2個の原子でできていること。水素、窒素、酸素、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素は二原子分子として存在します:H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂。続きを読む →

燃焼

燃料と酸素の間で起こる速い反応で、熱と、たいていは光の形でエネルギーを放出します。日常的には「燃える」といいます。続きを読む →

濃度

一定量の溶液または溶媒の中にある溶質の量。続きを読む →

波

エネルギーをある場所から別の場所へ運ぶ繰り返しの乱れ。波長、周波数、振幅で表されます。続きを読む →

発熱

周囲に、通常は熱としてエネルギーを放出し、周囲が暖まる過程や反応の性質。エンタルピー変化(ΔH)は負になります。続きを読む →

半金属

金属と非金属の中間の性質をもつ元素。ホウ素、ケイ素、ゲルマニウム、ヒ素、アンチモン、テルルは、通常、半金属に数えられます。続きを読む →

半減期

試料中の放射性原子核の半分が崩壊するのにかかる時間。記号はt½です。続きを読む →

反応物

化学反応の出発物質で、化学反応式の左辺に書かれます。続きを読む →

非金属

金属の性質をもたない元素です。非金属は一般に熱や電気を通しにくく、固体は光沢がなくてもろいものです。続きを読む →

標準溶液

濃度が正確に分かっている溶液。別の溶液の濃度を測るための基準として使われます。続きを読む →

不安定

そのままの状態でいるより、変化したり、分解したり、反応したり、崩壊したりしやすい物質、原子核、粒子の性質。続きを読む →

不活性

非常に反応しにくいこと。貴ガスはよく不活性ガスと呼ばれますが、化合物をつくるものもあります。続きを読む →

不均一

一様でないこと。砂が混ざった水のように、異なる部分が見えたり、分けられたりします。続きを読む →

付加体

2つ以上の分子が直接結びつき、すべての原子を保ったまま生じる単一の生成物。多くの場合、一方の分子が他方に電子対を与えることでできます。続きを読む →

副殻

電子殻の中の、すべて同じ形をもつ軌道の集まりで、s、p、d、fと表します。副準位の別名です。続きを読む →

副準位

電子のエネルギー準位(電子殻)をさらに分けたもので、s、p、d、fと表します。これらの副準位には、最大でそれぞれ2、6、10、14個の電子が入ります。続きを読む →

沸点

液体の蒸気圧が周囲の圧力に等しくなる温度で、液体全体に蒸気の泡ができます。続きを読む →

物質

組成が均一で決まっており、性質が一定である物質で、元素または化合物のどちらかです。純物質とも呼ばれます。続きを読む →

分子

O₂やH₂Oのように、2個以上の原子が共有結合でつながったもの。共有結合性の物質が化学的性質を保つ最小の単位です。続きを読む →

分子式

グルコースのC₆H₁₂O₆のように、物質の1個の分子に含まれる各元素の実際の原子数を示す化学式。続きを読む →

放射能

不安定な原子核が、より安定な原子核に崩壊するときに、自然に放射線を放出すること。続きを読む →

密度

物質の単位体積あたりの質量で、密度 = 質量 ÷ 体積で計算されます。続きを読む →

脈石

鉱石の中で、価値のある鉱物に混ざっている不要な岩石や鉱物。金属を取り出すときには除かなければなりません。続きを読む →

融点

ある圧力のもとで、固体が液体に変わる温度。純物質では凝固点と同じです。続きを読む →

溶液

1つ以上の物質(溶質)が、別の物質(溶媒)の中に均一に溶けている均一な混合物。続きを読む →

溶質

溶液の中で溶けている物質で、通常は量の少ないほうの成分です。続きを読む →

溶媒

溶質を溶かして溶液をつくる物質で、通常は量の多いほうの成分です。続きを読む →

溶媒和

溶媒分子が、イオンや分子などの溶けた粒子を取り囲み、相互作用する過程。続きを読む →

陽イオン

正の電荷をもつイオン。原子または原子団が1個以上の電子を失うとできます。続きを読む →

陽子

正の電荷(+1)をもつ素粒子で、すべての原子の原子核にあります。陽子の数が原子番号であり、原子がどの元素であるかを決めます。続きを読む →

理想気体

粒子が空間を占めず、互いに引き合うことも反発することもない仮想の気体で、理想気体の状態方程式PV = nRTに厳密に従います。続きを読む →

粒子

原子、分子、イオンのような物質の小さなかけら、または陽子、中性子、電子のような素粒子・原子より小さな粒子。続きを読む →

両プロトン性

水素イオン(H⁺、プロトン)を与えることも受け取ることもできること。水や炭酸水素イオン(HCO₃⁻)がよく知られた例です。続きを読む →

両性

酸としても塩基としても反応できること。酸化アルミニウム、酸化亜鉛、水などがその例です。続きを読む →