غلاف: التعريف في الكيمياء
غلاف: مجموعة من الإلكترونات في ذرة تشترك في مستوى الطاقة الرئيسي نفسه، ويُرقَّم n = 1 و2 و3 وهكذا نحو الخارج من النواة. ويسمى أيضًا مستوى طاقة.
يتسع كل غلاف لما يصل إلى 2n² إلكترونًا: 2 في الأول و8 في الثاني و18 في الثالث و32 في الرابع. وللإلكترونات في الأغلفة الأبعد عن النواة طاقة أكبر وتُمسَك بقوة أقل. وتتكون الأغلفة من مستويات فرعية (s وp وd وf)، ويتحكم الغلاف الخارجي المشغول، غلاف التكافؤ، في طريقة ارتباط الذرة.
أمثلة
- الصوديوم — 2, 8, 1: ثلاثة أغلفة بإلكترون خارجي واحد
- الكلور — 2, 8, 7
- الأرغون — 2, 8, 8، وغلافه الثالث يحمل 8 من 18 ممكنة
- تُرمَّز الأغلفة أحيانًا بالحروف K وL وM وN بدلًا من الأرقام
في الجدول الدوري
يخبرك رقم دورة العنصر بعدد الأغلفة في ذراته: فالبوتاسيوم، في الدورة 4، له إلكترونات في أربعة أغلفة.