Terdegenerasi: takrifan dalam kimia
Terdegenerasi: Menggambarkan orbital atau keadaan kuantum lain yang mempunyai tenaga yang betul-betul sama, seperti tiga orbital p bagi satu subaras.
Dalam atom terpencil, semua orbital bagi satu subaras adalah terdegenerasi, jadi tiga orbital 2p berkongsi satu tenaga dan lima orbital 3d berkongsi tenaga yang lain. Petua Hund menerangkan cara elektron mengisi orbital terdegenerasi: satu demi satu dahulu, kemudian berpasangan. Degenerasi boleh dipecahkan, atau dipisahkan, oleh persekitaran atom: dalam kompleks logam peralihan, molekul atau ion yang terlekat memberikan orbital d tenaga yang sedikit berbeza, itulah sebabnya banyak sebatian sebegini berwarna.
Contoh
- Tiga orbital 2p bagi atom karbon bebas
- Lima orbital 3d bagi atom besi terpencil
- Dalam atom hidrogen, orbital 2s dan 2p mempunyai tenaga yang sama
- Dalam [Ti(H₂O)₆]³⁺, orbital 3d yang terpisah memberikan ion itu warna ungu
Pada jadual berkala
Lebar blok s, p, d dan f, iaitu 2, 6, 10 dan 14 lajur, sepadan dengan bilangan elektron yang boleh dimuatkan oleh 1, 3, 5 atau 7 orbital terdegenerasi.