Degenerado: definición en química
Degenerado: Describe orbitales u otros estados cuánticos que tienen exactamente la misma energía, como los tres orbitales p de un subnivel.
En un átomo aislado, todos los orbitales de un subnivel son degenerados, de modo que los tres orbitales 2p comparten una energía y los cinco orbitales 3d comparten otra. La regla de Hund describe cómo los electrones llenan orbitales degenerados: primero de uno en uno y luego en pares. La degeneración puede romperse, o desdoblarse, por el entorno del átomo: en un complejo de un metal de transición, las moléculas o iones unidos dan a los orbitales d energías ligeramente distintas, y por eso muchos de estos compuestos tienen color.
Ejemplos
- Los tres orbitales 2p de un átomo de carbono libre
- Los cinco orbitales 3d de un átomo de hierro aislado
- En un átomo de hidrógeno, los orbitales 2s y 2p tienen la misma energía
- En [Ti(H₂O)₆]³⁺, el desdoblamiento de los orbitales 3d da al ion un color púrpura
En la tabla periódica
La anchura de los bloques s, p, d y f, de 2, 6, 10 y 14 columnas, coincide con el número de electrones que pueden contener 1, 3, 5 o 7 orbitales degenerados.