Dejenere: kimyada tanımı
Dejenere: Bir alt kabuğun üç p orbitali gibi, tam olarak aynı enerjiye sahip orbitalleri veya diğer kuantum hâllerini tanımlar.
İzole bir atomda bir alt kabuğun tüm orbitalleri dejeneredir; yani üç 2p orbitali bir enerjiyi, beş 3d orbitali başka bir enerjiyi paylaşır. Hund kuralı elektronların dejenere orbitalleri nasıl doldurduğunu tanımlar: önce birer birer, sonra çiftler halinde. Dejenerelik bir atomun çevresi tarafından bozulabilir, yani yarılabilir: bir geçiş metali kompleksinde bağlı moleküller veya iyonlar d orbitallerine biraz farklı enerjiler verir; bu tür birçok bileşiğin renkli olmasının nedeni budur.
Örnekler
- Serbest bir karbon atomunun üç 2p orbitali
- İzole bir demir atomunun beş 3d orbitali
- Hidrojen atomunda 2s ve 2p orbitallerinin enerjisi aynıdır
- [Ti(H₂O)₆]³⁺ içinde yarılmış 3d orbitalleri iyona mor renk verir
Periyodik tabloda
s, p, d ve f bloklarının genişlikleri olan 2, 6, 10 ve 14 sütun, 1, 3, 5 ya da 7 dejenere orbitalin alabileceği elektron sayısına karşılık gelir.