Orbital: takrifan dalam kimia
Orbital: Kawasan di sekeliling nukleus tempat elektron paling berkemungkinan ditemui. Setiap orbital memuatkan paling banyak dua elektron, dan keduanya mesti mempunyai spin yang bertentangan.
Orbital berasal daripada mekanik kuantum dan menggantikan gambaran lama tentang elektron mengelilingi nukleus mengikut lintasan tetap. Orbital mempunyai bentuk tersendiri: orbital s berbentuk sfera, orbital p berbentuk dumbel, dan orbital d serta f mempunyai bentuk yang lebih rumit. Cara elektron mengisi orbital menjelaskan pengikatan, bentuk molekul dan susun atur jadual berkala.
Contoh
- Orbital 1s — sfera yang berpusat pada nukleus
- Orbital 2p — tiga dumbel di sepanjang paksi x, y dan z
- Elektron tunggal hidrogen menghuni orbital 1s
- Orbital hibrid sp³ metana menghala ke penjuru sebuah tetrahedron
Pada jadual berkala
Membaca jadual baris demi baris, dari kiri ke kanan, mengikut urutan biasa orbital diisi: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p dan seterusnya.