Número atômico e massa atômica: o que os números dizem

Número atômico: o número de identidade do elemento

Cada elemento tem seu próprio número atômico, muitas vezes escrito com a letra Z. É o número de prótons no núcleo de cada um de seus átomos. O hidrogênio é 1, o carbono é 6, o ferro é 26 e o ouro é 79.

O número atômico funciona como um número de identidade. Qualquer átomo com 26 prótons é ferro, e qualquer átomo com 27 prótons é cobalto. Mude o número de prótons e você terá outro elemento.

Na tabela periódica, o número atômico é o número inteiro de cada quadradinho, geralmente no alto. Os elementos estão alinhados em ordem crescente dele, de 1 a 118.

Número de massa: prótons mais nêutrons

O número de massa, escrito A, é o total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Os elétrons são tão leves que ficam fora dessa contagem.

Como conta partículas, o número de massa é sempre um número inteiro. Ele costuma aparecer no nome do átomo. Um átomo de ferro com 26 prótons e 30 nêutrons é chamado de ferro-56.

Massa atômica: o número decimal no quadradinho

O número decimal em cada quadradinho é a massa atômica, também chamada de peso atômico. Para o ferro, é 55,845. É a massa média dos átomos do elemento, medida em unidades de massa atômica (u).

É uma média porque a maioria dos elementos é uma mistura de átomos com números diferentes de nêutrons, chamados isótopos. É por isso que a massa atômica geralmente não é um número inteiro. A próxima lição explica os isótopos com mais detalhes.

Para elementos cujos átomos são todos radioativos, como o tecnécio, a tabela geralmente mostra um número inteiro, como 98. Esse é o número de massa de um dos isótopos mais duradouros do elemento.

26FeFerro55,845

Como encontrar prótons, nêutrons e elétrons

Para um átomo neutro, três regras simples dão todas as partículas.

Prótons = número atômico. Elétrons = número atômico, porque um átomo neutro tem tantos elétrons quanto prótons. Nêutrons = número de massa − número atômico.

Se você não receber o número de massa, arredonde a massa atômica da tabela para o número inteiro mais próximo e use esse valor. A resposta é uma boa estimativa para um átomo típico, mas nem sempre exata, porque a massa atômica é uma média.

Exemplos resolvidos: sódio e ferro

O sódio tem número atômico 11 e massa atômica 22,99, que arredonda para 23. Então um átomo de sódio tem 11 prótons, 11 elétrons e 23 − 11 = 12 nêutrons.

O ferro tem número atômico 26 e massa atômica 55,845, que arredonda para 56. Então a maioria dos átomos de ferro tem 26 prótons, 26 elétrons e 56 − 26 = 30 nêutrons.

E os íons?

Um íon é um átomo que ganhou ou perdeu elétrons. Seus prótons nunca mudam, então seu número atômico continua o mesmo, mas o número de elétrons já não corresponde a ele.

Um íon positivo perdeu elétrons e um íon negativo ganhou elétrons. O Na⁺ perdeu um elétron, então tem 11 − 1 = 10 elétrons. O número atômico do cloro é 17, então o Cl⁻, que ganhou um elétron, tem 17 + 1 = 18 elétrons.