O que são grupos e períodos na tabela periódica?

Grupos: as 18 colunas

Os grupos são numerados de 1 a 18, da esquerda para a direita. Essa é a numeração recomendada pela IUPAC, a organização internacional que define as regras de nomenclatura em química. Muitos livros didáticos americanos também usam um sistema mais antigo que numera apenas os grupos principais, de 1A a 8A, então você pode ver o grupo 17 chamado de grupo 7A e o grupo 18 chamado de grupo 8A.

Os grupos 1, 2 e 13 a 18 são os grupos principais. Os grupos 3 a 12, no meio da tabela, reúnem os metais de transição.

Por que os elementos de um grupo se comportam de modo parecido

Os elementos do mesmo grupo principal têm a mesma disposição de elétrons externos. O lítio ([He] 2s¹), o sódio ([Ne] 3s¹) e o potássio ([Ar] 4s¹) têm, cada um, um único elétron de valência, que perdem com facilidade para formar íons +1, como o Na⁺. É por isso que os três são metais moles e brilhantes que reagem com a água produzindo gás hidrogênio e um hidróxido.

A mesma ideia vale para o lado direito da tabela. Flúor, cloro, bromo e iodo têm, cada um, sete elétrons de valência (ns² np⁵) e ganham mais um para formar íons −1, como o Cl⁻. Como resultado, todos eles se combinam com o sódio na mesma proporção de 1:1: NaF, NaCl, NaBr e NaI.

Nomes dos grupos principais

O grupo 1, além do hidrogênio, reúne os metais alcalinos: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. O grupo 2 reúne os metais alcalinoterrosos, do berílio ao rádio. Os grupos 3 a 12 são os metais de transição, que incluem metais do dia a dia, como ferro, cobre, prata e ouro.

O grupo 13 é o grupo do boro e o grupo 14, o grupo do carbono. O grupo 15 é o grupo do nitrogênio, também chamado de pnictogênios, e o grupo 16 é o grupo do oxigênio, também chamado de calcogênios. O grupo 17 reúne os halogênios, como flúor, cloro, bromo e iodo, e o grupo 18 reúne os gases nobres, como hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Períodos: as 7 linhas

Os períodos são numerados de 1 a 7, de cima para baixo. O número do período é igual à camada eletrônica mais externa que um átomo usa: todo elemento do período 3, do sódio ao argônio, tem seus elétrons de valência na terceira camada (3s e 3p).

Os períodos têm comprimentos diferentes porque cada um preenche um conjunto diferente de subcamadas. O período 1 tem apenas 2 elementos (hidrogênio e hélio), os períodos 2 e 3 têm 8 cada, os períodos 4 e 5 têm 18 cada, e os períodos 6 e 7 têm 32 cada, contando os lantanídeos e actinídeos impressos abaixo da tabela principal.

O que muda ao longo de um período

Da esquerda para a direita em um período, cada elemento tem um próton e um elétron a mais que o anterior. Os elétrons extras vão para a mesma camada externa, enquanto a carga positiva crescente do núcleo os puxa com mais força.

Como resultado, os átomos geralmente ficam menores, a eletronegatividade e a energia de ionização aumentam, e os elementos passam de metais a ametais. O período 3 mostra isso com clareza: sódio, magnésio e alumínio são metais, o silício é um semimetal, fósforo, enxofre e cloro são ametais, e o argônio é um gás nobre. A eletronegatividade sobe de 0,93 no sódio para 3,16 no cloro.

Como encontrar o grupo e o período de um elemento

Você pode descobrir a posição de um elemento pela sua configuração eletrônica. O maior número de camada indica o período. Para os elementos do bloco s, o número do grupo é igual ao número de elétrons externos; para os do bloco p, some 10. O enxofre é [Ne] 3s² 3p⁴: sua camada mais alta é a 3, então ele está no período 3, e seus 6 elétrons externos o colocam no grupo 16. O cálcio é [Ar] 4s², então está no período 4, grupo 2.

O hélio é o caso a observar. Ele tem apenas 2 elétrons (1s²), mas fica no grupo 18 porque, como os outros gases nobres, sua camada externa está completa.