Tabela periódica com massas atômicas

O que significa massa atômica

Quase toda a massa de um átomo está no núcleo, em prótons e nêutrons que pesam cada um cerca de 1 u. Uma unidade de massa atômica é definida como um doze avos da massa de um átomo de carbono-12. O valor mostrado para cada elemento é seu peso atômico padrão: a massa média de seus isótopos naturais, ponderada pela abundância de cada um.

Um mol de um elemento tem massa em gramas igual à sua massa atômica, então o mesmo número é também sua massa molar. A massa atômica do carbono é 12,011 u, então um mol de átomos de carbono tem massa de 12,011 g. Na tabela, as massas são mostradas com até três casas decimais abaixo de 100 e até duas acima disso.

Por que as massas atômicas não são números inteiros

A maioria dos elementos é uma mistura de isótopos, átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. O cloro, por exemplo, é cerca de 76% cloro-35 e 24% cloro-37. A média ponderada dos dois é 35,45, e é por isso que a massa atômica do cloro fica entre eles em vez de ser um número inteiro.

Muitos elementos radioativos, como o tecnécio, o radônio e todos os elementos depois do urânio, não têm uma mistura natural de isótopos para calcular a média. Para eles, a tabela dá o número de massa do isótopo de vida mais longa ou mais conhecido, como número inteiro, por exemplo 98 para o tecnécio e 222 para o radônio.

A tendência e suas exceções

A massa atômica aumenta com o número atômico quase em toda parte, porque cada novo elemento acrescenta um próton e geralmente um ou mais nêutrons. Em alguns pontos a ordem se inverte: o argônio é mais pesado que o potássio, o cobalto é mais pesado que o níquel, e o telúrio é mais pesado que o iodo. Seus isótopos mais comuns têm nêutrons extras. A tabela é ordenada pelo número atômico, o número de prótons, e não pela massa, de modo que cada elemento continua no grupo que corresponde à sua química. Mendeleev colocou o telúrio antes do iodo exatamente por esse motivo, confiando nas propriedades químicas mais que na massa.

Exemplo resolvido: a massa molar da água

Para encontrar a massa molar de um composto, some as massas atômicas de todos os seus átomos. A água, H₂O, tem dois átomos de hidrogênio de 1,008 cada e um átomo de oxigênio de 15,999: 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Assim, 18,015 g de água contêm um mol de moléculas, cerca de 6,022 × 10²³ delas. Para fórmulas mais longas, a calculadora de massa molar faz a mesma soma para você.