Tabela de solubilidade e regras de solubilidade de compostos iônicos

A tabela mostra se compostos iônicos comuns se dissolvem em água a cerca de 25 °C. Use-a com as regras de solubilidade abaixo para prever quais reações formam um precipitado.

Solúvel Insolúvel Pouco solúvel Reage / não existe
NH₄⁺Na⁺K⁺Mg²⁺Ca²⁺Ba²⁺Al³⁺Fe²⁺Fe³⁺Cu²⁺Zn²⁺Ag⁺Pb²⁺
NO₃⁻SSSSSSSSSSSSS
Cl⁻SSSSSSSSSSSIsS
SO₄²⁻SSSSsSISSSSSsSI
CO₃²⁻SSSIII–I–IIII
OH⁻SSSIsSSIIIII–I
PO₄³⁻SSSIIIIIIIIII
S²⁻SSS––––IIIIII
CH₃COO⁻SSSSSSSSSSSsSS

Regras práticas a cerca de 25 °C. Nitratos, acetatos e sais do grupo 1 e de amônio são quase sempre solúveis.

Como ler a tabela

Os íons positivos (cátions) ficam no alto e os íons negativos (ânions) ficam na lateral. A casa onde uma linha e uma coluna se encontram descreve o composto desses dois íons, colorida conforme a legenda: solúvel, pouco solúvel, insolúvel, ou reage com a água / não existe. O carbonato de alumínio, por exemplo, não pode ser obtido em água, porque se decompõe em hidróxido de alumínio e dióxido de carbono.

As regras de solubilidade

Todos os nitratos são solúveis, assim como quase todos os acetatos; o acetato de prata é apenas pouco solúvel. Os sais de sódio, potássio e amônio são sempre solúveis, assim como quase todos os outros sais do grupo 1.

Os cloretos são solúveis, exceto o cloreto de prata, que é insolúvel, e o cloreto de chumbo(II), que é pouco solúvel. Os sulfatos são solúveis, exceto o sulfato de bário e o sulfato de chumbo(II), que são insolúveis, e o sulfato de cálcio e o sulfato de prata, que são pouco solúveis.

Carbonatos, fosfatos e sulfetos são insolúveis ou se decompõem em água, a menos que contenham sódio, potássio ou amônio. A maioria dos hidróxidos também é insolúvel; as exceções são os hidróxidos de sódio, potássio, amônio e bário, que são solúveis, e o hidróxido de cálcio, que é pouco solúvel.

Exemplo resolvido: prevendo um precipitado

O que acontece quando uma solução de nitrato de prata é misturada com uma solução de cloreto de sódio? Troque os parceiros para achar os possíveis produtos: cloreto de prata (AgCl) e nitrato de sódio (NaNO₃). O nitrato de sódio é solúvel, mas o cloreto de prata é insolúvel, então se forma um precipitado branco. A equação iônica simplificada é Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). Se os dois possíveis produtos forem solúveis, como ao misturar cloreto de sódio com nitrato de potássio, não se forma precipitado.

Limites da tabela

A solubilidade muda com a temperatura, e insolúvel nunca significa zero: uma quantidade minúscula de todo sal se dissolve. A tabela é um conjunto de regras práticas para a temperatura ambiente, não medidas exatas.

Perguntas frequentes

O AgCl é solúvel em água?

Não. O cloreto de prata é insolúvel, e por isso aparece um precipitado branco quando se adiciona nitrato de prata a uma solução com íons cloreto. Essa reação é o teste padrão para cloreto.

O BaSO₄ é solúvel em água?

Não, o sulfato de bário é insolúvel. Dissolve-se tão pouco que os pacientes podem engoli-lo com segurança como contraste para raios X, embora os íons bário dissolvidos sejam tóxicos.

O CaCO₃ é solúvel em água?

O carbonato de cálcio é insolúvel em água pura, mas se dissolve em ácidos e libera dióxido de carbono. A água da chuva com dióxido de carbono dissolvido dissolve lentamente o calcário, e é assim que muitas cavernas se formam.

O que significa pouco solúvel?

Um composto pouco solúvel se dissolve só um pouco. Uma regra prática comum chama de solúvel um composto acima de cerca de 1 g por 100 mL de água, pouco solúvel entre 0,1 e 1 g e insolúvel abaixo de 0,1 g, embora os livros tracem essas linhas de modos diferentes.