มวลโมลาร์ของแมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl2)

มวลโมลาร์ของแมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl2) คือ 95.205 g/mol

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุ	อะตอม	มวลอะตอม	ผลรวมย่อย
แมกนีเซียม	× 1	24.305	= 24.305
คลอรีน	× 2	35.45	= 70.9
รวม			95.205 g/mol

แมกนีเซียมคลอไรด์เป็นเกลือผลึกสีขาวหรือไม่มีสีที่ดูดน้ำจากอากาศได้ง่าย
ใช้ละลายน้ำแข็งบนถนน ควบคุมฝุ่นบนถนนลูกรัง และใช้ทำให้น้ำนมถั่วเหลืองจับตัวเป็นเต้าหู้ ซึ่งในกรณีนี้เรียกว่านิการิ
น้ำทะเลและน้ำเกลือธรรมชาติมีแมกนีเซียมคลอไรด์อยู่มาก และการแยกเกลือหลอมเหลวด้วยไฟฟ้าให้โลหะแมกนีเซียมและแก๊สคลอรีน

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

มวลโมลาร์ของ MgCl2 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl2) คือ 95.205 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ MgCl2 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน MgCl2 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 24.305 (Mg) + 2 × 35.45 (Cl) = 95.205 g/mol

คลอรีน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ MgCl2

คลอรีน คิดเป็น 74.47% ของมวล แมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl2)