เครื่องคำนวณมวลโมลาร์พร้อมขั้นตอนและร้อยละองค์ประกอบ

วิธีใช้เครื่องคำนวณ

พิมพ์สูตรโดยใช้ตัวเลขธรรมดา เช่น H2SO4 หรือ C6H12O6 แล้วกดคำนวณ หรือแตะตัวอย่าง สัญลักษณ์แยกตัวพิมพ์ใหญ่และเล็ก: Co คือโคบอลต์ แต่ CO คือคาร์บอนมอนอกไซด์

ใช้วงเล็บและวงเล็บเหลี่ยมได้ เช่น Ca(OH)2 สำหรับไฮเดรต ให้ใส่จุดก่อนน้ำและจำนวนโมเลกุลน้ำ เช่น CuSO4·5H2O (ใช้จุดทศนิยมธรรมดาก็ได้) คุณจะได้มวลโมลาร์ทศนิยมสามตำแหน่ง พร้อมจำนวนอะตอม มวลที่แต่ละธาตุมีส่วนร่วม และร้อยละของแต่ละธาตุ

ตัวอย่างวิธีทำ: กรดซัลฟิวริก H₂SO₄

H₂SO₄ หนึ่งหน่วยมีไฮโดรเจน 2 อะตอม กำมะถัน 1 อะตอม และออกซิเจน 4 อะตอม นำจำนวนอะตอมแต่ละธาตุคูณกับมวลอะตอมของธาตุนั้น: ไฮโดรเจน 2 × 1.008 = 2.016 g/mol กำมะถัน 1 × 32.06 = 32.060 g/mol และออกซิเจน 4 × 15.999 = 63.996 g/mol

รวมผลย่อย: 2.016 + 32.060 + 63.996 = 98.072 g/mol ร้อยละองค์ประกอบคำนวณจากตัวเลขชุดเดียวกัน: ไฮโดรเจนคือ 2.016 ÷ 98.072 × 100 = 2.06% กำมะถัน 32.69% และออกซิเจน 65.25%

ไฮเดรตคำนวณด้วยวิธีเดียวกัน สำหรับคอปเปอร์(II) ซัลเฟตเพนตะไฮเดรต CuSO₄·5H₂O ให้นำมวลโมลาร์ของ CuSO₄ (159.602 g/mol) บวกกับน้ำห้าโมเลกุล (5 × 18.015 = 90.075 g/mol) จะได้ 249.677 g/mol

อธิบายสูตร

มวลโมลาร์ (M) คือมวลของสารหนึ่งโมลในหน่วยกรัมต่อโมล สำหรับสารประกอบ M คือผลรวมของ n × A ของทุกธาตุ โดย n คือจำนวนอะตอมของธาตุนั้น และ A คือมวลอะตอมของธาตุนั้น ตัวเลขหลังวงเล็บคูณทุกอย่างในวงเล็บ ดังนั้น Ca(OH)₂ มีแคลเซียม 1 อะตอม ออกซิเจน 2 อะตอม และไฮโดรเจน 2 อะตอม

ร้อยละองค์ประกอบคือ (n × A ÷ M) × 100 ของแต่ละธาตุ มวลโมลาร์ยังใช้เปลี่ยนมวลเป็นโมลได้ด้วย: โมล = มวล ÷ M ดังนั้น H₂SO₄ 49.036 g เท่ากับ 0.500 mol

เคล็ดลับ: เหตุใดคำตอบจึงต่างกันเล็กน้อยได้

ตำราแต่ละเล่มปัดมวลอะตอมต่างกัน คำตอบจึงอาจต่างกันที่ตำแหน่งทศนิยมท้าย ๆ: ตำราที่ใช้ 32.065 สำหรับกำมะถันจะได้ H₂SO₄ เท่ากับ 98.077 g/mol ให้ใช้ค่าที่ข้อสอบกำหนดให้ สำหรับไอออนอย่าง SO₄²⁻ ให้พิมพ์ SO4 โดยไม่ใส่ประจุ เพราะมวลของอิเล็กตรอนน้อยมากจนไม่ต้องนำมาคิด