แมกนีเซียม (Mg)
โมเลกุลคลอโรฟิลล์มีอะตอมแมกนีเซียมหนึ่งอะตอมอยู่ตรงกลาง พืชสีเขียวทุกชนิดจึงต้องพึ่งแมกนีเซียมในการรับแสงอาทิตย์
สมบัติของแมกนีเซียม
- เลขอะตอม
- 12
- มวลอะตอม
- 24.305 u
- ประเภท
- โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
- หมู่
- 2
- คาบ
- 3
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 1.31
- จุดหลอมเหลว
- 923 K (649.8 °C)
- จุดเดือด
- 1,363 K (1,089.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 1.738 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 173 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 7.646 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1755
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแมกนีเซียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Ne] 3s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แมกนีเซียม (Mg) คือ [Ne] 3s2 อิเล็กตรอน 12 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแมกนีเซียม
อะตอม แมกนีเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 12 ตัวและอิเล็กตรอน 12 ตัว อะตอม แมกนีเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 12 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 24 ลบด้วยเลขอะตอม 12
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
แมกนีเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
แมกนีเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 3 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของแมกนีเซียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของแมกนีเซียม
24.305 g/mol
อะตอมแมกนีเซียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 24.305 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีแมกนีเซียม
ข้อเท็จจริงของแมกนีเซียม
- โมเลกุลคลอโรฟิลล์มีอะตอมแมกนีเซียมหนึ่งอะตอมอยู่ตรงกลาง พืชสีเขียวทุกชนิดจึงต้องพึ่งแมกนีเซียมในการรับแสงอาทิตย์
- แมกนีเซียมที่กำลังเผาไหม้ปล่อยแสงสีขาวจ้า และน้ำทำให้ไฟแมกนีเซียมแย่ลง เพราะโลหะร้อนทำปฏิกิริยากับน้ำและปล่อยไฮโดรเจนออกมา
- แมกนีเซียม (Mg) มีเลขอะตอม 12 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1755.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
แมกนีเซียม เป็นธาตุที่ 12 อยู่ในคาบที่ 3 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากแมกนีเซียม
แมกนีเซียมเป็นโลหะโครงสร้างที่เบาที่สุด โลหะผสมของมันจึงใช้ทำชิ้นส่วนรถยนต์ ตัวเครื่องแล็ปท็อปและกล้อง และเครื่องมือไฟฟ้า ยังเติมลงในอะลูมิเนียมเพื่อเสริมความแข็งแรงของกระป๋องเครื่องดื่มและผลิตภัณฑ์อื่น ๆ และใช้กำจัดกำมะถันออกจากเหล็กกล้าและสกัดไทเทเนียมจากแร่ สารประกอบแมกนีเซียมพบในยาลดกรด ยาระบาย เช่น นมแมกนีเซีย เกลือเอปซอม และวัสดุบุเตาทนความร้อน
ใครค้นพบแมกนีเซียม
โจเซฟ แบล็ก นักเคมีชาวสกอตแลนด์ ระบุแมกนีเซียมว่าเป็นธาตุในปี 1755 หลังแสดงให้เห็นว่าแมกนีเซีย (แมกนีเซียมออกไซด์) ต่างจากปูนขาว ฮัมฟรี เดวี แยกโลหะได้เป็นครั้งแรกในปี 1808 ด้วยการแยกด้วยไฟฟ้า
ชื่อมีที่มาจากไหน
แมกนีเซียมตั้งชื่อตามแมกนีเซีย ซึ่งเป็นสารประกอบแมกนีเซียมสีขาวที่ชื่อมาจากแมกนีเซีย เขตหนึ่งของเทสซาลีในกรีซ แร่หลายชนิดจากภูมิภาคนั้นเป็นที่รู้จักในชื่อแมกนีเซีย
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบแมกนีเซียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แมกนีเซียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แมกนีเซียม (Mg) คือ [Ne] 3s2 อิเล็กตรอน 12 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 2
แมกนีเซียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม แมกนีเซียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 12 ตัวและอิเล็กตรอน 12 ตัว อะตอม แมกนีเซียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 12 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 24 ลบด้วยเลขอะตอม 12
แมกนีเซียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
แมกนีเซียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 3 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ แมกนีเซียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ แมกนีเซียม คือ 24.305 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 24.305 u
แมกนีเซียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ แมกนีเซียม เป็น โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท จึงเป็นโลหะ
แมกนีเซียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
แมกนีเซียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
แมกนีเซียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
แมกนีเซียม เป็นธาตุที่ 12 อยู่ในคาบที่ 3 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s