รายชื่อไอออนหลายอะตอมพร้อมชื่อ สูตร และประจุ

ตารางนี้แสดงไอออนหลายอะตอมที่พบบ่อย 39 ชนิดพร้อมสูตรและประจุ รูปแบบการเรียกชื่อด้านล่างช่วยให้จำไอออนเป็นวงศ์แทนที่จะจำทีละตัว
แอมโมเนียม NH₄⁺ +1
ไฮโดรเนียม H₃O⁺ +1
แอซีเตต CH₃COO⁻ −1
ไฮดรอกไซด์ OH⁻ −1
ไนเตรต NO₃⁻ −1
ไนไตรต์ NO₂⁻ −1
ไฮโดรเจนคาร์บอเนต (ไบคาร์บอเนต) HCO₃⁻ −1
ไฮโดรเจนซัลเฟต HSO₄⁻ −1
ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต H₂PO₄⁻ −1
เปอร์แมงกาเนต MnO₄⁻ −1
ไซยาไนด์ CN⁻ −1
ไทโอไซยาเนต SCN⁻ −1
ไฮโปคลอไรต์ ClO⁻ −1
คลอไรต์ ClO₂⁻ −1
คลอเรต ClO₃⁻ −1
เปอร์คลอเรต ClO₄⁻ −1
คาร์บอเนต CO₃²⁻ −2
ซัลเฟต SO₄²⁻ −2
ซัลไฟต์ SO₃²⁻ −2
ไฮโดรเจนฟอสเฟต HPO₄²⁻ −2
โครเมต CrO₄²⁻ −2
ไดโครเมต Cr₂O₇²⁻ −2
ออกซาเลต C₂O₄²⁻ −2
เปอร์ออกไซด์ O₂²⁻ −2
ฟอสเฟต PO₄³⁻ −3
โบรเมต BrO₃⁻ −1
ไอโอเดต IO₃⁻ −1
เพอริโอเดต IO₄⁻ −1
ไฮโดรเจนซัลไฟต์ (ไบซัลไฟต์) HSO₃⁻ −1
ไซยาเนต OCN⁻ −1
เอไซด์ N₃⁻ −1
ฟอร์เมต HCOO⁻ −1
เอไมด์ NH₂⁻ −1
ไทโอซัลเฟต S₂O₃²⁻ −2
ซิลิเกต SiO₃²⁻ −2
แมงกาเนต MnO₄²⁻ −2
อาร์เซเนต AsO₄³⁻ −3
บอเรต BO₃³⁻ −3
เมอร์คิวรี(I) Hg₂²⁺ +2

ตารางแสดงอะไร

ไอออนหลายอะตอมคือกลุ่มอะตอมที่ยึดกันด้วยพันธะโคเวเลนต์และมีประจุรวม แต่ละแถวให้ชื่อ สูตร และประจุของไอออน และประจุเป็นของทั้งกลุ่ม: ซัลเฟต SO₄²⁻ คือกำมะถัน 1 อะตอมและออกซิเจน 4 อะตอมที่ใช้ประจุ 2− ร่วมกัน ในสารประกอบ กลุ่มนี้อยู่ด้วยกันเสมอ ดังนั้นโซเดียมไนเทรต NaNO₃ จึงมีไนเทรตไอออน NO₃⁻

ไอออนหลายอะตอมส่วนใหญ่มีประจุลบ ไอออนที่มีประจุบวกในรายการนี้มีเพียงแอมโมเนียม (NH₄⁺) ไฮโดรเนียม (H₃O⁺) และปรอท(I) (Hg₂²⁺)

รูปแบบการเรียกชื่อ: -ate, -ite, per- และ hypo-

ไอออนลงท้าย -ate (-เอต/-เรต) มีออกซิเจนมากกว่าไอออนลงท้าย -ite (-ไอต์/-ไรต์) ที่คู่กันหนึ่งอะตอม และทั้งสองมีประจุเท่ากัน: ไนเทรต NO₃⁻ และไนไทรต์ NO₂⁻, ซัลเฟต SO₄²⁻ และซัลไฟต์ SO₃²⁻ คลอรีนมีสี่ชนิด: เพอร์คลอเรต ClO₄⁻, คลอเรต ClO₃⁻, คลอไรต์ ClO₂⁻ และไฮโปคลอไรต์ ClO⁻ per- หมายถึงมีออกซิเจนมากกว่า -ate หนึ่งอะตอม และ hypo- หมายถึงน้อยกว่า -ite หนึ่งอะตอม โบรเมต BrO₃⁻ และไอโอเดต IO₃⁻ เป็นไปตามรูปแบบเดียวกับคลอเรต

การเติมไฮโดรเจนไอออนทำให้ประจุเพิ่มขึ้นหนึ่ง: คาร์บอเนต CO₃²⁻ กลายเป็นไฮโดรเจนคาร์บอเนต HCO₃⁻ และฟอสเฟต PO₄³⁻ กลายเป็นไฮโดรเจนฟอสเฟต HPO₄²⁻ แล้วเป็นไดไฮโดรเจนฟอสเฟต H₂PO₄⁻ คำนำหน้า thio- (ไทโอ-) หมายถึงมีออกซิเจนหนึ่งอะตอมถูกแทนที่ด้วยกำมะถัน เช่น ไซยาเนต OCN⁻ และไทโอไซยาเนต SCN⁻

ตัวอย่างวิธีทำ: การเขียนสูตร

หากต้องการเขียนแคลเซียมฟอสเฟต ให้เริ่มจาก Ca²⁺ และ PO₄³⁻ ประจุที่น้อยที่สุดที่ทั้งสองไปถึงได้คือ 6 จึงต้องใช้แคลเซียมไอออนสามตัว (+6) และฟอสเฟตไอออนสองตัว (−6) ใส่ไอออนหลายอะตอมในวงเล็บเมื่อมีมากกว่าหนึ่ง: Ca₃(PO₄)₂ แอมโมเนียมซัลเฟตก็ทำเช่นเดียวกัน: NH₄⁺ สองตัวทำให้ SO₄²⁻ หนึ่งตัวสมดุล ได้ (NH₄)₂SO₄

คำถามที่พบบ่อย

ไอออนหลายอะตอมใดมีประจุ 3−

ที่พบบ่อยที่สุดคือฟอสเฟต PO₄³⁻ ตารางยังแสดงอาร์เซเนต (AsO₄³⁻) และบอเรต (BO₃³⁻) ซึ่งมีประจุ 3− เช่นกัน

ซัลเฟตกับซัลไฟต์ต่างกันอย่างไร

ซัลเฟตคือ SO₄²⁻ และซัลไฟต์คือ SO₃²⁻ ทั้งสองมีประจุ 2− ไอออนลงท้าย -ate เพียงแต่มีออกซิเจนมากกว่าหนึ่งอะตอม

ไอออนหลายอะตอมใดมีประจุบวก

แอมโมเนียม NH₄⁺ เป็นไอออนหลายอะตอมประจุบวกที่พบบ่อยที่สุดอย่างเห็นได้ชัด ไฮโดรเนียม H₃O⁺ เกิดขึ้นเมื่อกรดละลายในน้ำ และปรอท(I) อยู่ในรูปไอออนคู่ Hg₂²⁺

ไนเทรตมีประจุเท่าใด

ไนเทรต NO₃⁻ มีประจุ 1− ส่วนไนไทรต์ NO₂⁻ มีประจุเท่ากันแต่มีออกซิเจนน้อยกว่าหนึ่งอะตอม