Іон Перманганат (MnO₄⁻)
- Заряд
- −1
- Атоми
- Mn, O × 4
- Усього атомів
- 5
- Маса іона
- 118,934 g/mol
Перманганат — це один атом марганцю, з’єднаний із чотирма атомами кисню, із зарядом 1−. Марганець перебуває у своєму вищому ступені окиснення +7, а чотири атоми кисню мають по −2, тож загалом 7 − 8 = −1. Його розчини темно-фіолетові, а калій перманганат використовують для очищення питної води й для титрування в хімічних лабораторіях.
- Тут пер- позначає вищий ступінь окиснення, а не зайвий кисень: у перманганаті MnO₄⁻ марганець має +7, а в манганаті MnO₄²⁻ — +6.
- Коли перманганат реагує в кислому середовищі, його фіолетовий колір зникає, бо він перетворюється на майже безбарвний Mn²⁺, тож під час титрування він слугує власним індикатором.
- Калій перманганат KMnO₄ — безперечно найпоширеніша сіль перманганату.