Ксенон (Xe)

Ксенон — властивості

Атомний номер

54

Атомна маса

131,29 u

Категорія

Шляхетний газ

Група

18

Період

5

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Газ

Електронегативність

2,6

Температура плавлення

161,4 K (-111,7 °C)

Температура кипіння

165,03 K (-108,1 °C)

Густина

5,894 g/L

Валентні електрони

8

Типові заряди

0

Ступені окиснення

0

Атомний радіус

216 pm

Енергія іонізації

12,13 eV

Спорідненість до електрона

—

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1898

Ксенон — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Ксенон (Xe) — [Kr] 4d10 5s2 5p6. Його 54 електронів розподілені по оболонках так: 2, 8, 18, 18, 8.

Протони, нейтрони та електрони: Ксенон

Нейтральний атом елемента Ксенон має 54 протонів і 54 електронів. Більшість атомів елемента Ксенон мають приблизно 77 нейтронів: атомна маса, округлена до 131, мінус атомний номер 54.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Ксенон?

8

Елемент Ксенон має 8 валентні електрони на зовнішній оболонці, оболонці 5. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Ксенон — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Ксенон

131,29 g/mol

Один моль атомів елемента Ксенон (6.022 × 10²³ атомів) має масу 131,29 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Ксенон — факти

• Ксенон запалює яскраві автомобільні фари та лампи-спалахи фотокамер.
• Іонні двигуни космічних апаратів часто використовують ксенон як робочу речовину.
• Ксенон (Xe) має атомний номер 54, а його агрегатний стан за кімнатної температури — газ. It was discovered in 1898.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Ксенон має номер 54, розташований у періоді 5 та групі 18 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі інертні гази

Застосування: Ксенон

Ксенон заповнює дугові лампи в кінопроєкторах і прожекторах, даючи яскраве світло, схоже на денне. Його можна використовувати як загальний анестетик, а спеціально підготовлений газ ксенон-129 дає змогу МРТ-сканерам зображувати, як повітря рухається легенями. Великі резервуари з рідким ксеноном застосовують у підземних фізичних експериментах із пошуку темної матерії.

Хто відкрив елемент Ксенон?

Шотландський хімік Вільям Рамзай і англійський хімік Моррис Траверс відкрили ксенон у Лондоні в 1898 році в залишку після випаровування зрідженого повітря. Його назва походить від грецького xenos, що означає «чужинець».

Звідки походить назва?

Назва «ксенон» походить від грецького xenos, що означає «чужинець» або «чужоземець». Вільям Рамзай і Моррис Траверс назвали його в 1898 році; він був останнім із трьох нових газів, які вони того року виділили зі зрідженого повітря.

Хронологія відкриттів