Період 5: від рубідію до ксенону

Заповнення 5s, 4d і 5p

Рубідій ([Kr] 5s¹) і стронцій ([Kr] 5s²) починають п’яту оболонку. Далі від ітрію до кадмію заповнюється підрівень 4d, а від індію до ксенону — 5p, що закінчується конфігурацією [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶.

Оскільки 4d і 5s так близькі за енергією, кілька з цих металів мають несподівані конфігурації. Ніобій, молібден, рутеній, родій і срібло зберігають по одному 5s-електрону, а паладій, [Kr] 4d¹⁰, не має 5s-електронів узагалі.

Тенденції вздовж періоду 5

Електронегативність зростає від 0,82 у рубідію до 2,66 в йоду, а перша енергія іонізації — від 4,177 еВ у рубідію до 12,13 еВ у ксенону. Рубідій віддає свій зовнішній електрон так легко, що може спалахнути від контакту з повітрям.

У середині ряду молібден плавиться за 2896 K, найвищого значення в періоді 5, а рутеній найщільніший — 12,45 г/см³. Праворуч значення знову спадають: олово плавиться за 505,08 K, а йод, блискуча темна тверда речовина, що виділяє фіолетову пару, — за 386,85 K.

Де ви зустрічаєте період 5

Срібло проводить електрику краще за будь-який інший метал і йде на ювелірні вироби, дзеркала та електроніку. Олово покриває сталеві консервні банки й є основним металом у більшості припоїв, а індій-олов’яний оксид — прозорий провідник у сенсорних екранах. Йод додають до кухонної солі, бо він потрібен щитоподібній залозі, солі стронцію забарвлюють феєрверки в червоний колір, а паладій допомагає очищати вихлопні гази автомобілів.

Технецій (43) не має жодного стабільного ізотопа; його вперше отримали в лабораторії 1937 року, а його короткоживучу форму використовують у медичних скануваннях. Ксенон світить у деяких автомобільних фарах і живить іонні двигуни космічних апаратів, а 1962 року він став першим інертним газом, про який показали, що він утворює сполуку.