Періодична таблиця з першими енергіями іонізації

Друк
1HВодень13,6 eV 2HeГелій24,59 eV 3LiЛітій5,39 eV 4BeБерилій9,32 eV 5BБор8,3 eV 6CВуглець11,26 eV 7NАзот14,53 eV 8OКисень13,62 eV 9FФтор17,42 eV 10NeНеон21,56 eV 11NaНатрій5,14 eV 12MgМагній7,65 eV 13AlАлюміній5,99 eV 14SiКремній8,15 eV 15PФосфор10,49 eV 16SСірка10,36 eV 17ClХлор12,97 eV 18ArАргон15,76 eV 19KКалій4,34 eV 20CaКальцій6,11 eV 21ScСкандій6,56 eV 22TiТитан6,83 eV 23VВанадій6,75 eV 24CrХром6,77 eV 25MnМанган7,43 eV 26FeЗалізо7,9 eV 27CoКобальт7,88 eV 28NiНікель7,64 eV 29CuМідь7,73 eV 30ZnЦинк9,39 eV 31GaГалій6 eV 32GeГерманій7,9 eV 33AsМиш'як9,82 eV 34SeСелен9,75 eV 35BrБром11,81 eV 36KrКриптон14 eV 37RbРубідій4,18 eV 38SrСтронцій5,7 eV 39YІтрій6,22 eV 40ZrЦирконій6,63 eV 41NbНіобій6,76 eV 42MoМолібден7,09 eV 43TcТехнецій7,28 eV 44RuРутеній7,36 eV 45RhРодій7,46 eV 46PdПаладій8,34 eV 47AgСрібло7,58 eV 48CdКадмій8,99 eV 49InІндій5,79 eV 50SnОлово7,34 eV 51SbСтибій8,64 eV 52TeТелур9,01 eV 53IЙод10,45 eV 54XeКсенон12,13 eV 55CsЦезій3,89 eV 56BaБарій5,21 eV 57LaЛантан5,58 eV 58CeЦерій5,54 eV 59PrПразеодим5,46 eV 60NdНеодим5,52 eV 61PmПрометій5,55 eV 62SmСамарій5,64 eV 63EuЄвропій5,67 eV 64GdГадоліній6,15 eV 65TbТербій5,86 eV 66DyДиспрозій5,94 eV 67HoГольмій6,02 eV 68ErЕрбій6,11 eV 69TmТулій6,18 eV 70YbІтербій6,25 eV 71LuЛютецій5,43 eV 72HfГафній6,82 eV 73TaТантал7,89 eV 74WВольфрам7,98 eV 75ReРеній7,88 eV 76OsОсмій8,7 eV 77IrІридій9,1 eV 78PtПлатина9 eV 79AuЗолото9,23 eV 80HgРтуть10,44 eV 81TlТалій6,11 eV 82PbСвинець7,42 eV 83BiВісмут7,29 eV 84PoПолоній8,42 eV 85AtАстат9,5 eV 86RnРадон10,74 eV 87FrФранцій3,9 eV 88RaРадій5,28 eV 89AcАктиній5,17 eV 90ThТорій6,08 eV 91PaПротактиній5,89 eV 92UУран6,19 eV 93NpНептуній6,27 eV 94PuПлутоній6,06 eV 95AmАмерицій5,99 eV 96CmКюрій6,02 eV 97BkБерклій6,23 eV 98CfКаліфорній6,3 eV 99EsЕйнштейній6,42 eV 100FmФермій6,5 eV 101MdМенделевій6,58 eV 102NoНобелій6,65 eV 103LrЛоуренсій— 104RfРезерфордій— 105DbДубній— 106SgСіборгій— 107BhБорій— 108HsГасій— 109MtМейтнерій— 110DsДармштадтій— 111RgРентгеній— 112CnКоперницій— 113NhНіхоній— 114FlФлеровій— 115McМосковій— 116LvЛіверморій— 117TsТеннесин— 118OgОганесон— 57–71La–LuЛантаноїди 89–103Ac–LrАктиноїди

Періодична таблиця елементів

Наведіть курсор на елемент, щоб побачити його дані. Клацніть, щоб відкрити його повну сторінку.

Лужний метал Лужноземельний метал Перехідний метал Постперехідний метал Металоїд Реакційний неметал Галоген Шляхетний газ Лантаноїд Актиноїд Невідомі властивості
Низька · 3,89 eV24,59 eV · Висока —

Проведіть убік, щоб побачити всю таблицю →

Енергія іонізації — це енергія, потрібна для відщеплення електрона від атома. Ця таблиця показує першу енергію іонізації кожного елемента в електронвольтах (eV). Вона зростає зліва направо вздовж періоду та спадає вниз по групі, тож гелій — найважчий для іонізації атом, а цезій — найлегший.

Найвищі й найнижчі значення

Найвище
Гелій · 24,59 eV
Найнижче
Цезій · 3,89 eV

Як змінюється енергія іонізації від елемента 1 до 118

Один стовпчик на елемент, у порядку атомного номера. Пунктирні лінії позначають шляхетний газ, що завершує кожен період, тож повторювані піки показують періодичну закономірність. Наведіть курсор на стовпчик, щоб побачити значення; таблиця нижче містить їх усі.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Що означає перша енергія іонізації

Перша енергія іонізації — це енергія, потрібна для відщеплення найслабше утримуваного електрона від одного нейтрального атома в газовій фазі: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Значення тут наведено в електронвольтах на атом; щоб перевести в кілоджоулі на моль, які використовують у багатьох підручниках, помножте на 96,485. Кожна клітинка показує значення в eV, а лоуренсій і важчі елементи, для яких значення не наведено, показують риску.

Відщеплення другого електрона завжди потребує більше енергії, ніж першого, а стрибок величезний, коли наступний електрон довелося б брати із заповненої внутрішньої оболонки. Натрій легко втрачає один електрон, але майже ніколи другий, тому він утворює Na⁺, а не Na²⁺.

Тенденція вздовж періодів і вниз по групах

Енергія іонізації зростає вздовж періоду. Заряд ядра збільшується, тоді як зовнішні електрони залишаються на тій самій оболонці, тож їх утримують міцніше. Кожен із періодів 2–6 починається з лужного металу, який має найнижче значення в ряду, і закінчується інертним газом, який має найвище.

Енергія іонізації зменшується вниз по групі. Кожна нова оболонка розміщує зовнішній електрон далі від ядра й за більшою кількістю внутрішніх електронів, тож його легше відірвати. Саме тому лужні метали реагують з водою тим бурхливіше, чим нижче вони в групі 1.

Винятки з тенденції

Два невеликі спади порушують зростання вздовж кожного періоду. Бор має нижчу енергію іонізації, ніж берилій (8,298 eV проти 9,323 eV), бо його зовнішній електрон перебуває на підрівні 2p, який вищий за енергією та частково екранований 2s-електронами. Кисень має нижче значення, ніж азот (13,618 eV проти 14,534 eV), бо його четвертий 2p-електрон мусить ділити орбіталь, а відштовхування між спареними електронами полегшує відрив одного. Ті самі спади є і в періоді 3: від магнію до алюмінію та від фосфору до сірки.

Нижче елементи, що йдуть після заповненого d- або f-підрівня, утримують електрони міцніше, ніж очікувалося, бо d- і f-електрони погано екранують ядро. Галій дещо важче іонізувати, ніж алюміній, а золото — значно важче, ніж срібло.

Розв’язаний приклад: натрій

Перша енергія іонізації натрію становить 5,139 eV. Множення на 96,485 дає приблизно 495,8 kJ/mol — значення з більшості підручників. Порівняйте з неоном, інертним газом перед ним, із 21,565 eV: відщеплення електрона від неону означає прорив у заповнену оболонку, що потребує приблизно вчетверо більше енергії.

Урок

Періодичні тенденції

 Версія для друку

Періодична таблиця для друку

Перша енергія іонізації всіх 118 елементів (eV)

Клацніть заголовок стовпця, щоб відсортувати.

Перша енергія іонізації всіх 118 елементів (eV)
1 Водень H 13,598
2 Гелій He 24,587
3 Літій Li 5,392
4 Берилій Be 9,323
5 Бор B 8,298
6 Вуглець C 11,26
7 Азот N 14,534
8 Кисень O 13,618
9 Фтор F 17,423
10 Неон Ne 21,565
11 Натрій Na 5,139
12 Магній Mg 7,646
13 Алюміній Al 5,986
14 Кремній Si 8,152
15 Фосфор P 10,487
16 Сірка S 10,36
17 Хлор Cl 12,968
18 Аргон Ar 15,76
19 Калій K 4,341
20 Кальцій Ca 6,113
21 Скандій Sc 6,561
22 Титан Ti 6,828
23 Ванадій V 6,746
24 Хром Cr 6,767
25 Манган Mn 7,434
26 Залізо Fe 7,902
27 Кобальт Co 7,881
28 Нікель Ni 7,64
29 Мідь Cu 7,726
30 Цинк Zn 9,394
31 Галій Ga 5,999
32 Германій Ge 7,9
33 Миш'як As 9,815
34 Селен Se 9,752
35 Бром Br 11,814
36 Криптон Kr 14
37 Рубідій Rb 4,177
38 Стронцій Sr 5,695
39 Ітрій Y 6,217
40 Цирконій Zr 6,634
41 Ніобій Nb 6,759
42 Молібден Mo 7,092
43 Технецій Tc 7,28
44 Рутеній Ru 7,361
45 Родій Rh 7,459
46 Паладій Pd 8,337
47 Срібло Ag 7,576
48 Кадмій Cd 8,994
49 Індій In 5,786
50 Олово Sn 7,344
51 Стибій Sb 8,64
52 Телур Te 9,01
53 Йод I 10,451
54 Ксенон Xe 12,13
55 Цезій Cs 3,894
56 Барій Ba 5,212
57 Лантан La 5,577
58 Церій Ce 5,539
59 Празеодим Pr 5,464
60 Неодим Nd 5,525
61 Прометій Pm 5,55
62 Самарій Sm 5,644
63 Європій Eu 5,67
64 Гадоліній Gd 6,15
65 Тербій Tb 5,864
66 Диспрозій Dy 5,939
67 Гольмій Ho 6,022
68 Ербій Er 6,108
69 Тулій Tm 6,184
70 Ітербій Yb 6,254
71 Лютецій Lu 5,426
72 Гафній Hf 6,825
73 Тантал Ta 7,89
74 Вольфрам W 7,98
75 Реній Re 7,88
76 Осмій Os 8,7
77 Іридій Ir 9,1
78 Платина Pt 9
79 Золото Au 9,226
80 Ртуть Hg 10,438
81 Талій Tl 6,108
82 Свинець Pb 7,417
83 Вісмут Bi 7,289
84 Полоній Po 8,417
85 Астат At 9,5
86 Радон Rn 10,745
87 Францій Fr 3,9
88 Радій Ra 5,279
89 Актиній Ac 5,17
90 Торій Th 6,08
91 Протактиній Pa 5,89
92 Уран U 6,194
93 Нептуній Np 6,266
94 Плутоній Pu 6,06
95 Америцій Am 5,993
96 Кюрій Cm 6,02
97 Берклій Bk 6,23
98 Каліфорній Cf 6,3
99 Ейнштейній Es 6,42
100 Фермій Fm 6,5
101 Менделевій Md 6,58
102 Нобелій No 6,65
103 Лоуренсій Lr —
104 Резерфордій Rf —
105 Дубній Db —
106 Сіборгій Sg —
107 Борій Bh —
108 Гасій Hs —
109 Мейтнерій Mt —
110 Дармштадтій Ds —
111 Рентгеній Rg —
112 Коперницій Cn —
113 Ніхоній Nh —
114 Флеровій Fl —
115 Московій Mc —
116 Ліверморій Lv —
117 Теннесин Ts —
118 Оганесон Og —

Інші подання періодичної таблиці

Заряди Електронегативність Валентні електрони Атомна маса Назви та символи Метали, неметали та металоїди Електронна конфігурація Групи та періоди Періодичні тенденції Ступені окиснення Атомний радіус Блоки (s, p, d, f) Агрегатні стани Температура плавлення Температура кипіння Густина