Група 18: стовпчик благородних газів

Заповнені зовнішні оболонки: ns² np⁶

Починаючи з неону, кожна конфігурація закінчується на ns² np⁶, тобто вісім зовнішніх електронів, як в аргону ([Ne] 3s² 3p⁶). Гелій має 1s² — два електрони, що заповнюють його єдину оболонку. Оскільки їм нічого приєднувати, а електрони утримуються міцно, ці атоми не утворюють йонів, тому їхній поширений заряд указано як 0.

1s² гелію відповідає схемі ns² групи 2, і кілька хіміків стверджують, що він має стояти над берилієм, але він поводиться точнісінько як благородний газ.

Тенденції вниз по групі

Атоми стають більшими й менш міцно утримують зовнішні електрони: перша енергія йонізації знижується від 24,587 eV для гелію, найвищої серед усіх елементів, до 15,76 eV для аргону та 10,745 eV для радону. Слабкі притягання між атомами посилюються, тому температури кипіння зростають від 4,22 K для гелію до 87,3 K для аргону та 211,3 K для радону.

Цей сайт наводить значення електронегативності лише для криптону (3,0), ксенону (2,6) і радону (2,2). Електронегативність описує, наскільки сильно атом притягує електрони у зв’язку, а гелій, неон і аргон за звичайних умов не утворюють стабільних сполук.

Звідки вони беруться

Неон, аргон, криптон і ксенон виділяють зі зрідженого повітря, у якому близько 0,93% аргону. Гелій видобувають зі свердловин природного газу, де він накопичується внаслідок радіоактивного розпаду урану й торію в породах; радон сам є продуктом розпаду урану й може просочуватися в підвали. Їхні назви розповідають історію: «неон» означає «новий», «аргон» — «лінивий», «криптон» — «прихований», а «ксенон» — «чужинець».

Оганесон і стара група 0

Коли 1894 року відкрили аргон, у періодичній таблиці не було місця для нереакційноздатного елемента, тож додали новий стовпчик, який спершу назвали групою 0. Оганесон (118), названий на честь фізика Юрія Оганесяна, тепер його завершує. Було отримано лише жменьку його атомів, тому його властивості передбачені; деякі розрахунки свідчать, що за кімнатної температури він був би твердою речовиною.