鿭的性质
鿭的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p1
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 3
鿭（Nh）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1。它的 113 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3。
鿭中的质子、中子和电子
中性的鿭原子有 113 个质子和 113 个电子。大多数鿭原子约有 173 个中子：即原子质量取整为 286，再减去原子序数 113。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
鿭有多少个价电子？
3
鿭的最外层（第 7 层）有 3 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿭的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
鿭的摩尔质量
286 g/mol
1 摩尔鿭原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 286 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
鿭的知识
- 鉨是第一个在亚洲发现的元素。
- 在大约九年的实验中，理化学研究所（RIKEN）的团队只探测到三个鉨原子。
- 鿭（Nh）的原子序数是 113。 It was discovered in 2004.
在元素周期表中的位置
鿭是第 113 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 13 族，属于 p 区。
鿭的用途
鿭除研究外没有其他用途，因为迄今只制得少量原子，而且它们几秒钟内就会衰变。科学家希望把它与它在第13族中上方的元素铊相比较，以了解相对论效应如何改变其化学性质，但目前只尝试过少数几次最初的单原子化学实验。
谁发现了鿭？
2004年，日本理化学研究所的森田浩介领导的团队用锌离子轰击铋，制得了鿭，2015年它被认定为发现成果。它的名称来自 Nihon，这是日本的日语名称之一。
名称从何而来？
鿭源自 Nihon，这是日本的日语名称之一，常被译为“日出之国”。它由理化学研究所的科学家制得，是在亚洲国家发现的第一个元素。
同族元素
对比鿭
常见问题
鿭的电子排布是什么？
鿭（Nh）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1。它的 113 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3。
鿭有多少个质子、中子和电子？
中性的鿭原子有 113 个质子和 113 个电子。大多数鿭原子约有 173 个中子：即原子质量取整为 286，再减去原子序数 113。
鿭有多少个价电子？
鿭的最外层（第 7 层）有 3 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿭的摩尔质量是多少？
鿭的摩尔质量为 286 g/mol。这与它的原子质量 286 u 数值相同。
鿭是金属吗？
鿭是人工合成的超重元素，制得的原子太少，无法测定它是否表现为金属。
鿭有放射性吗？
有。鿭没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
鿭在元素周期表中的什么位置？
鿭是第 113 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 13 族，属于 p 区。