含电负性数值的元素周期表

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1H氢2.2 2He氦— 3Li锂0.98 4Be铍1.57 5B硼2.04 6C碳2.55 7N氮3.04 8O氧3.44 9F氟3.98 10Ne氖— 11Na钠0.93 12Mg镁1.31 13Al铝1.61 14Si硅1.9 15P磷2.19 16S硫2.58 17Cl氯3.16 18Ar氩— 19K钾0.82 20Ca钙1 21Sc钪1.36 22Ti钛1.54 23V钒1.63 24Cr铬1.66 25Mn锰1.55 26Fe铁1.83 27Co钴1.88 28Ni镍1.91 29Cu铜1.9 30Zn锌1.65 31Ga镓1.81 32Ge锗2.01 33As砷2.18 34Se硒2.55 35Br溴2.96 36Kr氪3 37Rb铷0.82 38Sr锶0.95 39Y钇1.22 40Zr锆1.33 41Nb铌1.6 42Mo钼2.16 43Tc锝1.9 44Ru钌2.2 45Rh铑2.28 46Pd钯2.2 47Ag银1.93 48Cd镉1.69 49In铟1.78 50Sn锡1.96 51Sb锑2.05 52Te碲2.1 53I碘2.66 54Xe氙2.6 55Cs铯0.79 56Ba钡0.89 57La镧1.1 58Ce铈1.12 59Pr镨1.13 60Nd钕1.14 61Pm钷— 62Sm钐1.17 63Eu铕1.2 64Gd钆1.2 65Tb铽1.2 66Dy镝1.22 67Ho钬1.23 68Er铒1.24 69Tm铥1.25 70Yb镱1.1 71Lu镥1.27 72Hf铪1.3 73Ta钽1.5 74W钨2.36 75Re铼1.9 76Os锇2.2 77Ir铱2.2 78Pt铂2.28 79Au金2.54 80Hg汞2 81Tl铊1.62 82Pb铅2.33 83Bi铋2.02 84Po钋2 85At砹2.2 86Rn氡2.2 87Fr钫0.79 88Ra镭0.9 89Ac锕1.1 90Th钍1.3 91Pa镤1.5 92U铀1.38 93Np镎1.36 94Pu钚1.28 95Am镅1.3 96Cm锔1.3 97Bk锫1.3 98Cf锎1.3 99Es锿1.3 100Fm镄1.3 101Md钔1.3 102No锘1.3 103Lr铹1.3 104Rf𬬻— 105Db𬭊— 106Sg𬭳— 107Bh𬭛— 108Hs𬭶— 109Mt鿏— 110Ds𫟼— 111Rg𬬭— 112Cn鿔— 113Nh鿭— 114Fl鈇— 115Mc镆— 116Lv鉝— 117Ts鿬— 118Og鿫— 57–71La–Lu镧系元素 89–103Ac–Lr锕系元素

元素周期表

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碱金属碱土金属过渡金属后过渡金属类金属活泼非金属卤素稀有气体镧系元素锕系元素性质未知

低 · 0.793.98 · 高 —

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电负性衡量的是原子在化学键中把共用电子拉向自己的能力有多强。这张图按鲍林电负性为每种元素着色：数值在同一周期中从左到右升高，在同一族中自上而下降低，所以右上角的氟是电负性最大的元素，而左下角的铯和钫是最小的。

每种元素一根柱，按原子序数排列。虚线标出结束每个周期的稀有气体，所以重复出现的峰值显示了周期性规律。将鼠标悬停在柱上可查看其数值；下表列出了全部数值。

当两个原子共用一对电子时，这对电子并不总是被平均分享。电负性较大的原子把电子拉得更近，从而带上微弱的负电荷，使另一个原子带上微弱的正电荷。电负性无法在单个原子上直接测量，它是根据化学键的能量推算出的相对标度。

这里的数值采用鲍林标度，由莱纳斯·鲍林于 1932 年提出，没有单位。大多数金属的数值低于 2，类金属接近 2，非金属高于 2，氢为 2.2。每个单元格在元素名称下方显示数值，表格下方的图例显示从低到高的颜色标度。

电负性在同一周期中从左到右增大。每前进一步，原子核就多一个质子，而新增的电子进入同一个最外层，彼此的屏蔽作用很弱，所以原子核对成键电子的吸引力更强。在第 2 周期中，数值从锂到氟稳步上升。

电负性在同一族中自上而下减小。每增加一个周期就多一个电子层，所以成键电子离原子核更远，受到的屏蔽也更强。在卤素中，数值从氟经氯、溴下降到碘。

氦、氖和氩没有鲍林数值，因为它们不形成稳定的化合物，所以它们的单元格显示破折号。氪、氙和氡则有数值，因为它们能形成化合物，主要是与氟形成。较重的锕系元素的数值只是粗略估计，超重元素则没有已知数值。

少数较重的元素打破了平滑的趋势。镓的电负性比它上方的铝略大，因为中间新增的十个 d 电子对原子核的屏蔽很弱。金作为金属电负性异常地大，足以在金化铯（CsAu）等化合物中形成金负离子 Au⁻。

两个原子之间的电负性差值能告诉你它们形成哪种化学键。作为经验法则，差值小于约 0.4 时形成非极性共价键，差值在约 0.4 到 1.7 之间时形成极性共价键，差值更大时形成离子键。不同教科书划定的界限略有不同，所以请把它们当作参考。

例如：在水中，氧的电负性为 3.44，氢为 2.2。差值为 3.44 − 2.2 = 1.24，所以每个 O–H 键都是极性共价键，氧端略带负电。在氯化钠中，差值为 3.16 − 0.93 = 2.23，大到足以让氯完全夺走钠的最外层电子，形成离子键。

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