离子化合物的溶解度表与溶解性规则

此表显示常见离子化合物在约 25 °C 下是否溶于水。结合下面的溶解性规则，可以预测哪些反应会生成沉淀。

可溶不溶微溶与水反应／不存在

约 25 °C 下的经验规则。硝酸盐、乙酸盐以及第 1 族和铵盐几乎都可溶。

如何读图表

阳离子排在顶部，阴离子排在左侧。行与列相交的格子描述这两种离子所成的化合物，并按图例着色：可溶、微溶、不溶，或与水反应／不存在。例如，碳酸铝无法在水中制得，因为它会分解成氢氧化铝和二氧化碳。

所有硝酸盐都可溶，几乎所有乙酸盐也可溶；乙酸银只是微溶。钠盐、钾盐和铵盐总是可溶，其他第 1 族的盐几乎也都可溶。

氯化物可溶，但氯化银不溶，氯化铅(II)微溶。硫酸盐可溶，但硫酸钡和硫酸铅(II)不溶，硫酸钙和硫酸银微溶。

碳酸盐、磷酸盐和硫化物不溶于水或在水中分解，除非它们含有钠、钾或铵。大多数氢氧化物也不溶；例外是可溶的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵和氢氧化钡，以及微溶的氢氧化钙。

把硝酸银溶液与氯化钠溶液混合会发生什么？交换离子伙伴，找出可能的产物：氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO₃）。硝酸钠可溶，但氯化银不溶，所以会生成白色沉淀。净离子方程式为 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。如果两种可能的产物都可溶，例如把氯化钠与硝酸钾混合，则不会生成沉淀。

溶解度随温度而变，而且“不溶”从不意味着零：每种盐都会溶解极少的一点。此表是适用于室温的一组经验规则，而不是精确的测量值。

AgCl 溶于水吗？

不溶。氯化银不溶于水，所以向含氯离子的溶液中加入硝酸银时会出现白色沉淀。这个反应是检验氯离子的标准方法。

BaSO₄ 溶于水吗？

不溶，硫酸钡不溶于水。溶解的量极少，所以患者可以安全地吞服它作为 X 射线造影剂，尽管溶解的钡离子有毒。

CaCO₃ 溶于水吗？

碳酸钙不溶于纯水，但溶于酸并放出二氧化碳。含有溶解二氧化碳的雨水会慢慢溶解石灰岩，许多溶洞就是这样形成的。

微溶是什么意思？

微溶的化合物只溶解一点点。一条常见的经验规则是：每 100 mL 水中溶解超过约 1 g 称为可溶，0.1 至 1 g 称为微溶，低于 0.1 g 称为不溶，不过不同教材划分的界线并不一样。