化学词典：重点术语释义 A–Z

阿伏伽德罗常数

1 摩尔物质中的粒子数：精确等于 6.02214076 × 10²³，通常取 6.022 × 10²³。阅读更多 →

半衰期

样品中一半放射性原子核发生衰变所需的时间，符号为 t½。阅读更多 →

标准溶液

浓度已被准确测定的溶液，用作测量另一种溶液浓度的参照。阅读更多 →

波

把能量从一处传到另一处的重复扰动，用波长、频率和振幅来描述。阅读更多 →

不稳定的

描述一种物质、原子核或粒子倾向于发生变化、分解、反应或衰变，而不是保持原样。阅读更多 →

沉淀

在化学反应中从溶液里生成的不溶性固体。作为动词，“沉淀”指以固体的形式从溶液中析出。阅读更多 →

催化剂

能加快化学反应速率而自身不被消耗的物质。阅读更多 →

滴定

一种实验室方法：让待测溶液与已知体积的已知浓度溶液反应，从而求出待测溶液的浓度。阅读更多 →

电负性

原子吸引化学键中共用电子的强弱程度。氟是电负性最大的元素。阅读更多 →

电荷

物质的一种属性，会引起电的吸引或排斥。质子带正电荷，电子带等量的负电荷。阅读更多 →

电极

电流经由它进入或离开电解质的导体，如电池或电解池中的电极。阅读更多 →

电解质

熔融或溶于水时能导电的物质，因为它形成了可以自由移动的离子。阅读更多 →

电离能

从气态中性原子中移走束缚最松的电子所需的最小能量：X(g) → X⁺(g) + e⁻。阅读更多 →

电子

一种带负电荷（−1）的微小亚原子粒子，占据原子核周围的空间。阅读更多 →

电子层

原子中具有相同主能级的一组电子，由原子核向外依次编号为 n = 1、2、3 等。也称为能层。阅读更多 →

电子构型

原子的电子在电子层、亚层和轨道中的排布，写成列表的形式，例如氖的 1s² 2s² 2p⁶。阅读更多 →

电子亲和能

气态中性原子得到一个电子形成负离子时的能量变化。卤素的电子亲和能特别高。阅读更多 →

惰性的

反应活性极低。稀有气体常被称为惰性气体，尽管其中有些可以形成化合物。阅读更多 →

法拉第

一摩尔电子所带的电荷，约为 96,485 库仑。这个值称为法拉第常数（F）。阅读更多 →

反应物

化学反应中起始的物质，写在化学方程式的左边。阅读更多 →

放热的

描述向周围环境释放能量（通常是热量）的过程或反应，使周围环境变暖。其焓变（ΔH）为负。阅读更多 →

放射性

不稳定的原子核在衰变成更稳定的原子核时自发地发射辐射。阅读更多 →

非金属

不具备金属性质的元素：非金属通常导热和导电性差，其固体无光泽且质脆。阅读更多 →

非均匀的

不均一——不同的部分可以被看到或分离，如沙子与水的混合。阅读更多 →

沸点

液体的蒸气压等于周围压强时的温度，此时蒸气泡在整个液体内部形成。阅读更多 →

分子

由共价键结合在一起的两个或多个原子，如 O₂ 或 H₂O。它是共价物质中保持其化学性质的最小单元。阅读更多 →

分子式

表示一个分子中每种元素实际原子数的化学式，例如葡萄糖的 C₆H₁₂O₆。阅读更多 →

共价键

两个原子共用一对或多对电子形成的化学键。它通常形成于非金属原子之间。阅读更多 →

轨道

原子核周围电子最可能出现的区域。每个轨道最多容纳两个电子，且它们的自旋必须相反。阅读更多 →

过渡金属

周期表 d 区第 3 至 12 族的金属。严格地说，它是原子或常见离子具有未填满 d 亚层的元素。阅读更多 →

还原

物质在反应中得到电子，使其氧化数降低。也可指失去氧或得到氢。阅读更多 →

焓

热力学量 H，描述体系的热含量；它的变化 ΔH 等于反应在恒压下吸收或释放的热量。阅读更多 →

合金

金属与一种或多种其他元素（通常是其他金属）组成的混合物，如青铜（铜 + 锡）或钢（铁 + 碳）。阅读更多 →

合金化

把金属与一种或多种其他元素结合（通常是熔合在一起），制成性能得到改善的合金的过程。阅读更多 →

洪德规则

电子填充能量相同的轨道时，先以平行自旋各占一个轨道，然后才开始配对。阅读更多 →

化合物

由两种或多种不同元素按固定比例以化学键结合而成的物质，例如水（H₂O）或氯化钠（NaCl）。阅读更多 →

化学反应

一种或多种物质（反应物）通过化学键的断裂和形成而变成新物质（生成物）的过程。阅读更多 →

化学计量学

根据配平方程式中的摩尔比，计算化学反应中反应物和生成物的量。阅读更多 →

化学键

原子或离子之间持久的吸引作用，使它们在分子、晶体和金属中结合在一起。阅读更多 →

化学平衡

可逆反应的一种状态，此时正反应和逆反应以相同的速率进行，所以反应物和生成物的量保持不变。阅读更多 →

化学式

用元素符号和下标数字来表示物质的方式，说明它含有哪些元素以及各元素的比例。阅读更多 →

缓冲溶液

加入少量酸或碱时能抵抗 pH 变化的溶液。它通常含有一种弱酸及其共轭碱，或一种弱碱及其共轭酸。阅读更多 →

挥发性

描述一种物质在常温下容易蒸发，如消毒酒精或丙酮。阅读更多 →

混合物

由两种或多种物质简单地混合在一起，各自保持原有性质。混合物通常可以通过过滤、蒸发或蒸馏等物理方法分离。阅读更多 →

活化能

碰撞的粒子发生反应所必须具有的最小能量，符号为 Eₐ。阅读更多 →

基态

原子、离子或分子中电子能量最低的排布。阅读更多 →

极性

键或分子中电荷的不均匀分布，使一端带部分负电荷（δ−），另一端带部分正电荷（δ+）。阅读更多 →

加合物

两个或多个分子直接结合、保留全部原子而形成的单一产物。它通常在一个分子向另一个分子提供一对电子时形成。阅读更多 →

价电子

原子最外层的电子；它们是参与化学键合的电子。阅读更多 →

简并的

描述能量完全相同的轨道或其他量子态，例如同一亚层的三个 p 轨道。阅读更多 →

碱

在水中接受氢离子（H⁺）或产生氢氧根离子（OH⁻）的物质，pH 高于 7。能溶于水的碱称为碱（alkali，即可溶性碱）。阅读更多 →

碱金属

周期表第 1 族中除氢以外的任何元素：锂、钠、钾、铷、铯和钫。阅读更多 →

胶体

一种混合物，其中大小约 1 到 1,000 纳米的微小颗粒分散在另一种物质中，并且不会沉降。阅读更多 →

金属

一种元素，或像合金这样的元素混合物，通常有光泽，导热和导电性良好，并且可以被锤打或弯曲而不断裂。阅读更多 →

金属键

带正电的金属离子与在它们之间自由移动的离域电子“海”之间的吸引作用。阅读更多 →

晶格

晶体固体中粒子（原子、离子或分子）规则、重复的三维排列。阅读更多 →

均匀的

各处均一——每份样品的组成和外观都相同，如盐水或空气。阅读更多 →

库仑引力

把带相反电荷的粒子相互拉近的静电力，例如带正电的原子核与带负电的电子之间的力。阅读更多 →

类金属

性质介于金属和非金属之间的元素。硼、硅、锗、砷、锑和碲通常被算作类金属。阅读更多 →

类氢的

描述像氢一样只有一个电子的原子或离子，如 He⁺ 或 Li²⁺。这样的粒子也称为类氢原子。阅读更多 →

冷凝

气体或蒸气变成液体的变化，通常在冷却时发生。在化学中，这个词也指两个分子结合并释放出水等小分子的反应（缩合）。阅读更多 →

离子

得到或失去电子、因而整体带有电荷的原子或原子团。阅读更多 →

离子键

由带相反电荷的离子相互吸引而形成的化学键，通常是金属原子把电子转移给非金属原子之后形成。阅读更多 →

理想气体

一种假想的气体，其粒子不占体积，彼此既不吸引也不排斥，因此严格遵守理想气体定律 PV = nRT。阅读更多 →

粒子

物质的微小部分，例如原子、分子或离子，或者质子、中子、电子等亚原子粒子。阅读更多 →

两性的

既能作为酸又能作为碱发生反应。氧化铝、氧化锌和水都是例子。阅读更多 →

两性质子的

既能给出也能接受氢离子（H⁺，即质子）。水和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）是常见的例子。阅读更多 →

卤素

周期表第 17 族的任何元素：氟、氯、溴、碘、砹和鿬。这个名称的意思是“成盐元素”。阅读更多 →

脉石

矿石中与有价值的矿物混在一起的无用岩石和矿物，提取金属时必须将其除去。阅读更多 →

密度

单位体积物质的质量，按密度 = 质量 ÷ 体积计算。阅读更多 →

模型

对于太小、太大或太复杂而无法直接观察的事物的简化表示，用来解释观察结果并做出预测。模型可以是实物、图示、方程或思想。阅读更多 →

摩尔

物质的量的国际单位。一摩尔恰好含有 6.02214076 × 10²³ 个粒子，常近似为 6.022 × 10²³（阿伏伽德罗常数）。阅读更多 →

摩尔浓度

以每升溶液中溶质的摩尔数表示的溶液浓度，写作 mol/L 或 M。阅读更多 →

纳米

长度单位，等于十亿分之一米（10⁻⁹ m），符号为 nm。阅读更多 →

浓度

一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。阅读更多 →

频率

每秒通过某一点的波的周期数，单位为赫兹（Hz）。阅读更多 →

区

元素周期表的四个区域之一，即 s 区、p 区、d 区和 f 区，以容纳各元素能量最高电子的亚层类型命名。阅读更多 →

燃烧

燃料与氧气之间的快速反应，以热的形式（通常还有光）释放能量。日常生活中说的“着火”“燃烧”就是指它。阅读更多 →

溶剂

溶解溶质而形成溶液的物质，通常是含量较多的组分。阅读更多 →

溶剂化

溶剂分子围绕离子或分子等溶解的粒子并与之相互作用的过程。阅读更多 →

溶液

一种均匀混合物，其中一种或多种物质（溶质）均匀地溶解在另一种物质（溶剂）中。阅读更多 →

溶质

溶解在溶液中的物质，通常是含量较少的组分。阅读更多 →

熔点

在给定压强下固体变成液体的温度。对于纯净物，它与凝固点相同。阅读更多 →

熵

衡量体系的能量和粒子分散程度的量，常被通俗地描述为无序程度。它的符号是 S。阅读更多 →

升华

固体不经过液态而直接变成气体的变化。阅读更多 →

生成物

化学反应生成的物质，写在化学方程式的右边。阅读更多 →

实验式

化合物中各元素原子数之比的最简整数比。阅读更多 →

双原子的

由两个原子构成。氢、氮、氧、氟、氯、溴和碘以双原子分子的形式存在：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂ 和 I₂。阅读更多 →

水合

溶剂为水的溶剂化，或者向化合物中加水的反应。阅读更多 →

酸

向其他物质给出氢离子（H⁺）的物质。在水中，酸使 H⁺ 离子浓度升高，pH 低于 7。阅读更多 →

提取

把一种物质从混合物中分离出来，通常是用溶剂选择性地溶解它。这个词也用于从矿石中获得金属。阅读更多 →

体积

物质或物体所占据的三维空间的大小。阅读更多 →

同素异形体

同一种元素在同一物理状态下的两种或多种不同形态，其原子的成键方式或排列方式不同。阅读更多 →

同位素

同一种元素中中子数不同的原子，例如碳-12 和碳-14。阅读更多 →

温度

衡量物体冷热程度的量，与其粒子的平均动能有关。阅读更多 →

物质

具有均一、确定的组成和固定性质的物质——要么是单质，要么是化合物。也称为纯净物。阅读更多 →

吸热的

描述从周围环境吸收能量（通常是热量）的过程或反应，使周围环境变冷。其焓变（ΔH）为正。阅读更多 →

稀有气体

第 18 族的任何元素：氦、氖、氩、氪、氙和氡，以及人工合成的元素鿫。天然存在的稀有气体都是无色无味、很少发生反应的气体。阅读更多 →

悬浊液

一种非均相混合物，其中大于约 1,000 纳米的颗粒分散在液体或气体中，但静置时会沉降下来。阅读更多 →

亚层

电子层内形状都相同的一组轨道，用 s、p、d 或 f 表示。它是亚能级的另一种名称。阅读更多 →

亚层 (sublevel)

电子能级（电子层）的细分，用 s、p、d 或 f 表示。这些亚层最多分别容纳 2、6、10 和 14 个电子。阅读更多 →

盐

由带正电的离子（阳离子）和带负电的离子（阴离子）构成的离子化合物，通常在酸与碱反应时形成。食盐，即氯化钠，是最著名的例子。阅读更多 →

阳离子

带正电荷的离子，由原子或原子团失去一个或多个电子而形成。阅读更多 →

氧化

物质在反应中失去电子，使其氧化数升高。也可指得到氧或失去氢。阅读更多 →

氧化还原反应

电子从一种物质转移到另一种物质的反应，因此一种物质被氧化，另一种物质被还原。阅读更多 →

阴离子

带负电荷的离子，由原子或原子团得到一个或多个电子而形成。阅读更多 →

元素

只由一种原子构成的纯净物，由原子核中的质子数（即原子序数）决定。阅读更多 →

原子

元素中仍保持该元素化学性质的最小粒子。它由质子和中子组成的微小原子核以及围绕它的电子构成。阅读更多 →

原子半径

衡量原子大小的量，通常取两个相同原子成键时核间距离的一半。阅读更多 →

原子核

原子微小而致密、带正电的中心，由质子和中子构成。它集中了原子几乎全部的质量。阅读更多 →

原子序数

原子核中的质子数，符号为 Z。它决定了元素的种类：每个有 6 个质子的原子都是碳。阅读更多 →

原子质量

一个原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示，一个单位是碳-12 原子质量的十二分之一。元素所列的数值是其天然同位素混合物的平均值。阅读更多 →

杂化

同一原子上的原子轨道混合，形成用于成键的新的等价杂化轨道，例如甲烷中碳的 sp³ 轨道。阅读更多 →

蒸发

液体在低于沸点的温度下，在其表面变成气体（蒸气）的变化。阅读更多 →

指示剂

一种会通过变色来显示条件变化的物质，最常用来显示溶液是酸性还是碱性。阅读更多 →

质量

物体所含物质的量。与重量不同，它不随重力而变化。阅读更多 →

质量数

原子核中质子和中子的总数，符号为 A。阅读更多 →

质子

一种带正电荷（+1）的亚原子粒子，存在于每个原子的原子核中。质子数就是原子序数，决定了原子属于哪种元素。阅读更多 →

中和反应

酸和碱之间生成盐（通常还有水）的反应，使它们的酸性和碱性相互抵消。阅读更多 →

中性的

整体不带电荷；对于溶液，则指既不呈酸性也不呈碱性（25 °C 时 pH 为 7）。阅读更多 →

中子

一种存在于原子核中的电中性亚原子粒子，质量略大于质子。阅读更多 →

周期

元素周期表的一个横行。共有七个周期，每个周期中的元素按原子序数递增的顺序排列。阅读更多 →

族

元素周期表的一个纵列。同一族的元素通常具有相同的外层电子数和相似的化学性质。阅读更多 →

pH

根据氢离子浓度来衡量水溶液酸碱程度的标度。在 25 °C 时，pH 7 为中性，低于 7 为酸性，高于 7 为碱性。阅读更多 →