含第一电离能的元素周期表

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1H氢13.6 eV 2He氦24.59 eV 3Li锂5.39 eV 4Be铍9.32 eV 5B硼8.3 eV 6C碳11.26 eV 7N氮14.53 eV 8O氧13.62 eV 9F氟17.42 eV 10Ne氖21.56 eV 11Na钠5.14 eV 12Mg镁7.65 eV 13Al铝5.99 eV 14Si硅8.15 eV 15P磷10.49 eV 16S硫10.36 eV 17Cl氯12.97 eV 18Ar氩15.76 eV 19K钾4.34 eV 20Ca钙6.11 eV 21Sc钪6.56 eV 22Ti钛6.83 eV 23V钒6.75 eV 24Cr铬6.77 eV 25Mn锰7.43 eV 26Fe铁7.9 eV 27Co钴7.88 eV 28Ni镍7.64 eV 29Cu铜7.73 eV 30Zn锌9.39 eV 31Ga镓6 eV 32Ge锗7.9 eV 33As砷9.82 eV 34Se硒9.75 eV 35Br溴11.81 eV 36Kr氪14 eV 37Rb铷4.18 eV 38Sr锶5.7 eV 39Y钇6.22 eV 40Zr锆6.63 eV 41Nb铌6.76 eV 42Mo钼7.09 eV 43Tc锝7.28 eV 44Ru钌7.36 eV 45Rh铑7.46 eV 46Pd钯8.34 eV 47Ag银7.58 eV 48Cd镉8.99 eV 49In铟5.79 eV 50Sn锡7.34 eV 51Sb锑8.64 eV 52Te碲9.01 eV 53I碘10.45 eV 54Xe氙12.13 eV 55Cs铯3.89 eV 56Ba钡5.21 eV 57La镧5.58 eV 58Ce铈5.54 eV 59Pr镨5.46 eV 60Nd钕5.52 eV 61Pm钷5.55 eV 62Sm钐5.64 eV 63Eu铕5.67 eV 64Gd钆6.15 eV 65Tb铽5.86 eV 66Dy镝5.94 eV 67Ho钬6.02 eV 68Er铒6.11 eV 69Tm铥6.18 eV 70Yb镱6.25 eV 71Lu镥5.43 eV 72Hf铪6.82 eV 73Ta钽7.89 eV 74W钨7.98 eV 75Re铼7.88 eV 76Os锇8.7 eV 77Ir铱9.1 eV 78Pt铂9 eV 79Au金9.23 eV 80Hg汞10.44 eV 81Tl铊6.11 eV 82Pb铅7.42 eV 83Bi铋7.29 eV 84Po钋8.42 eV 85At砹9.5 eV 86Rn氡10.74 eV 87Fr钫3.9 eV 88Ra镭5.28 eV 89Ac锕5.17 eV 90Th钍6.08 eV 91Pa镤5.89 eV 92U铀6.19 eV 93Np镎6.27 eV 94Pu钚6.06 eV 95Am镅5.99 eV 96Cm锔6.02 eV 97Bk锫6.23 eV 98Cf锎6.3 eV 99Es锿6.42 eV 100Fm镄6.5 eV 101Md钔6.58 eV 102No锘6.65 eV 103Lr铹— 104Rf𬬻— 105Db𬭊— 106Sg𬭳— 107Bh𬭛— 108Hs𬭶— 109Mt鿏— 110Ds𫟼— 111Rg𬬭— 112Cn鿔— 113Nh鿭— 114Fl鈇— 115Mc镆— 116Lv鉝— 117Ts鿬— 118Og鿫— 57–71La–Lu镧系元素 89–103Ac–Lr锕系元素

元素周期表

将鼠标悬停在元素上查看数据，点击可打开完整页面。

碱金属 碱土金属 过渡金属 后过渡金属 类金属 活泼非金属 卤素 稀有气体 镧系元素 锕系元素 性质未知
低 · 3.89 eV24.59 eV · 高 —

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电离能是从原子中移去一个电子所需的能量。这张表以电子伏特（eV）为单位显示每种元素的第一电离能。它在同一周期中从左到右升高，在同一族中自上而下降低，所以氦是最难电离的原子，铯是最容易电离的。

最高值与最低值

最高
氦 · 24.59 eV
最低
铯 · 3.89 eV

电离能从第 1 号到第 118 号元素的变化

每种元素一根柱，按原子序数排列。虚线标出结束每个周期的稀有气体，所以重复出现的峰值显示了周期性规律。将鼠标悬停在柱上可查看其数值；下表列出了全部数值。

24.59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13.6 eV He (2): 24.59 eV Li (3): 5.39 eV Be (4): 9.32 eV B (5): 8.3 eV C (6): 11.26 eV N (7): 14.53 eV O (8): 13.62 eV F (9): 17.42 eV Ne (10): 21.56 eV Na (11): 5.14 eV Mg (12): 7.65 eV Al (13): 5.99 eV Si (14): 8.15 eV P (15): 10.49 eV S (16): 10.36 eV Cl (17): 12.97 eV Ar (18): 15.76 eV K (19): 4.34 eV Ca (20): 6.11 eV Sc (21): 6.56 eV Ti (22): 6.83 eV V (23): 6.75 eV Cr (24): 6.77 eV Mn (25): 7.43 eV Fe (26): 7.9 eV Co (27): 7.88 eV Ni (28): 7.64 eV Cu (29): 7.73 eV Zn (30): 9.39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7.9 eV As (33): 9.82 eV Se (34): 9.75 eV Br (35): 11.81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4.18 eV Sr (38): 5.7 eV Y (39): 6.22 eV Zr (40): 6.63 eV Nb (41): 6.76 eV Mo (42): 7.09 eV Tc (43): 7.28 eV Ru (44): 7.36 eV Rh (45): 7.46 eV Pd (46): 8.34 eV Ag (47): 7.58 eV Cd (48): 8.99 eV In (49): 5.79 eV Sn (50): 7.34 eV Sb (51): 8.64 eV Te (52): 9.01 eV I (53): 10.45 eV Xe (54): 12.13 eV Cs (55): 3.89 eV Ba (56): 5.21 eV La (57): 5.58 eV Ce (58): 5.54 eV Pr (59): 5.46 eV Nd (60): 5.52 eV Pm (61): 5.55 eV Sm (62): 5.64 eV Eu (63): 5.67 eV Gd (64): 6.15 eV Tb (65): 5.86 eV Dy (66): 5.94 eV Ho (67): 6.02 eV Er (68): 6.11 eV Tm (69): 6.18 eV Yb (70): 6.25 eV Lu (71): 5.43 eV Hf (72): 6.82 eV Ta (73): 7.89 eV W (74): 7.98 eV Re (75): 7.88 eV Os (76): 8.7 eV Ir (77): 9.1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9.23 eV Hg (80): 10.44 eV Tl (81): 6.11 eV Pb (82): 7.42 eV Bi (83): 7.29 eV Po (84): 8.42 eV At (85): 9.5 eV Rn (86): 10.74 eV Fr (87): 3.9 eV Ra (88): 5.28 eV Ac (89): 5.17 eV Th (90): 6.08 eV Pa (91): 5.89 eV U (92): 6.19 eV Np (93): 6.27 eV Pu (94): 6.06 eV Am (95): 5.99 eV Cm (96): 6.02 eV Bk (97): 6.23 eV Cf (98): 6.3 eV Es (99): 6.42 eV Fm (100): 6.5 eV Md (101): 6.58 eV No (102): 6.65 eV

第一电离能的含义

第一电离能是从气态的一个中性原子中移去束缚最松的电子所需的能量：X(g) → X⁺(g) + e⁻。这里的数值以每个原子的电子伏特为单位；要换算成许多教科书中使用的千焦每摩尔，请乘以 96.485。每个单元格以 eV 显示数值，铹及更重的元素没有给出数值，显示为破折号。

移去第二个电子所需的能量总是比第一个多，而当下一个电子来自充满的内层时，增幅会非常大。钠很容易失去一个电子，却几乎不会再失去第二个，所以它形成的是 Na⁺ 而不是 Na²⁺。

周期内和族内的变化趋势

电离能在同一周期中增大。核电荷增加，而最外层电子仍在同一个电子层中，所以被束缚得更紧。第 2 到 6 周期都以碱金属开头，它在该行中数值最低，并以稀有气体结尾，它的数值最高。

电离能在同一族中自上而下减小。每增加一个电子层，最外层电子就离原子核更远，并且被更多内层电子挡在后面，所以更容易被移去。这就是碱金属在第 1 族中位置越靠下，与水反应越剧烈的原因。

趋势的例外

有两处小幅下降打断了每个周期中的上升趋势。硼的电离能比铍低（8.298 eV 对 9.323 eV），因为它的最外层电子位于 2p 亚层，该亚层能量更高，并受到 2s 电子的部分屏蔽。氧比氮低（13.618 eV 对 14.534 eV），因为它的第四个 2p 电子必须与另一个电子共用一个轨道，成对电子之间的排斥使其中一个更容易被移去。第 3 周期中也出现同样的下降，从镁到铝，以及从磷到硫。

再往下，排在已充满的 d 或 f 亚层之后的元素对电子的束缚比预期更紧，因为 d 和 f 电子对原子核的屏蔽很弱。镓比铝略难电离，金比银难电离得多。

实例：钠

钠的第一电离能是 5.139 eV。乘以 96.485 得到约 495.8 kJ/mol，这是大多数教科书中给出的数值。对比它前面的稀有气体氖，为 21.565 eV：从氖中移去一个电子意味着要打破一个充满的电子层，所需能量约为四倍。

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元素周期律

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可打印元素周期表

全部 118 种元素的第一电离能（eV）

点击列标题可排序。

全部 118 种元素的第一电离能（eV）
1 氢 H 13.598
2 氦 He 24.587
3 锂 Li 5.392
4 铍 Be 9.323
5 硼 B 8.298
6 碳 C 11.26
7 氮 N 14.534
8 氧 O 13.618
9 氟 F 17.423
10 氖 Ne 21.565
11 钠 Na 5.139
12 镁 Mg 7.646
13 铝 Al 5.986
14 硅 Si 8.152
15 磷 P 10.487
16 硫 S 10.36
17 氯 Cl 12.968
18 氩 Ar 15.76
19 钾 K 4.341
20 钙 Ca 6.113
21 钪 Sc 6.561
22 钛 Ti 6.828
23 钒 V 6.746
24 铬 Cr 6.767
25 锰 Mn 7.434
26 铁 Fe 7.902
27 钴 Co 7.881
28 镍 Ni 7.64
29 铜 Cu 7.726
30 锌 Zn 9.394
31 镓 Ga 5.999
32 锗 Ge 7.9
33 砷 As 9.815
34 硒 Se 9.752
35 溴 Br 11.814
36 氪 Kr 14
37 铷 Rb 4.177
38 锶 Sr 5.695
39 钇 Y 6.217
40 锆 Zr 6.634
41 铌 Nb 6.759
42 钼 Mo 7.092
43 锝 Tc 7.28
44 钌 Ru 7.361
45 铑 Rh 7.459
46 钯 Pd 8.337
47 银 Ag 7.576
48 镉 Cd 8.994
49 铟 In 5.786
50 锡 Sn 7.344
51 锑 Sb 8.64
52 碲 Te 9.01
53 碘 I 10.451
54 氙 Xe 12.13
55 铯 Cs 3.894
56 钡 Ba 5.212
57 镧 La 5.577
58 铈 Ce 5.539
59 镨 Pr 5.464
60 钕 Nd 5.525
61 钷 Pm 5.55
62 钐 Sm 5.644
63 铕 Eu 5.67
64 钆 Gd 6.15
65 铽 Tb 5.864
66 镝 Dy 5.939
67 钬 Ho 6.022
68 铒 Er 6.108
69 铥 Tm 6.184
70 镱 Yb 6.254
71 镥 Lu 5.426
72 铪 Hf 6.825
73 钽 Ta 7.89
74 钨 W 7.98
75 铼 Re 7.88
76 锇 Os 8.7
77 铱 Ir 9.1
78 铂 Pt 9
79 金 Au 9.226
80 汞 Hg 10.438
81 铊 Tl 6.108
82 铅 Pb 7.417
83 铋 Bi 7.289
84 钋 Po 8.417
85 砹 At 9.5
86 氡 Rn 10.745
87 钫 Fr 3.9
88 镭 Ra 5.279
89 锕 Ac 5.17
90 钍 Th 6.08
91 镤 Pa 5.89
92 铀 U 6.194
93 镎 Np 6.266
94 钚 Pu 6.06
95 镅 Am 5.993
96 锔 Cm 6.02
97 锫 Bk 6.23
98 锎 Cf 6.3
99 锿 Es 6.42
100 镄 Fm 6.5
101 钔 Md 6.58
102 锘 No 6.65
103 铹 Lr —
104 𬬻 Rf —
105 𬭊 Db —
106 𬭳 Sg —
107 𬭛 Bh —
108 𬭶 Hs —
109 鿏 Mt —
110 𫟼 Ds —
111 𬬭 Rg —
112 鿔 Cn —
113 鿭 Nh —
114 鈇 Fl —
115 镆 Mc —
116 鉝 Lv —
117 鿬 Ts —
118 鿫 Og —

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电荷 电负性 价电子 原子质量 名称与符号 金属、非金属与类金属 电子排布 族与周期 周期性趋势 氧化态 原子半径 区（s、p、d、f） 物质状态 熔点 沸点 密度