鐽 的性質
鐽 的電子組態
- 電子組態
- [Rn] 5f14 6d8 7s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d8 7s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 16 · 2
鐽（Ds）的電子組態是 [Rn] 5f14 6d8 7s2。它的 110 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2。
鐽 中的質子、中子和電子
中性的 鐽 原子有 110 個質子和 110 個電子。大多數 鐽 原子約有 171 個中子：原子量四捨五入為 281，再減去原子序 110。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鐽 有多少個價電子？
2
鐽 有 2 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鐽 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鐽 的莫耳質量
281 g/mol
一莫耳 鐽 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 281 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鐽 的知識
- 在被命名之前，第 110 號元素曾使用暫時的系統名稱 ununnilium。
- 鐽是以城市命名的幾個元素之一，其他還有鉳、𨧀，以及鉿，鉿的名稱來自 Hafnia，也就是哥本哈根的拉丁文名稱。
- 鐽（Ds）的原子序為 110。 It was discovered in 1994.
在週期表中的位置
鐽 是第 110 號元素，位於週期表的第 7 週期、第 10 族，屬於 d 區。
鐽 的用途
鐽除了研究外沒有用途。迄今只製造出少數原子，而且即使已知壽命最長的同位素也會在數秒內衰變，因此它的化學性質尚未被測量。計算預測它的行為應該像位於它上方的第 10 族元素鉑。
誰發現了 鐽？
德國達姆施塔特 GSI 由西格德·霍夫曼（Sigurd Hofmann）領導的團隊，於 1994 年用鎳離子轟擊鉛，首次製造出鐽。它以達姆施塔特市（GSI 所在地）命名。
名稱從何而來？
鐽以德國的達姆施塔特命名，GSI 研究中心的科學家於 1994 年在這座城市把鉛和鎳的原子核融合，首次創造出這個元素。
同族元素
比較 鐽
常見問題
鐽 的電子組態是什麼？
鐽（Ds）的電子組態是 [Rn] 5f14 6d8 7s2。它的 110 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2。
鐽 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鐽 原子有 110 個質子和 110 個電子。大多數 鐽 原子約有 171 個中子：原子量四捨五入為 281，再減去原子序 110。
鐽 有多少個價電子？
鐽 有 2 個價電子，這是以最外層 s 次層的電子計算。和大多數過渡金屬一樣，它也可以使用 d 電子來鍵結。
鐽 的莫耳質量是多少？
鐽 的莫耳質量是 281 g/mol，數值與它的原子量 281 u 相同。
鐽 是金屬嗎？
鐽 是人工合成的超重元素，製造出的原子太少，無法測量它是否具有金屬的性質。
鐽 有放射性嗎？
有。鐽 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
鐽 在週期表的哪裡？
鐽 是第 110 號元素，位於週期表的第 7 週期、第 10 族，屬於 d 區。