𫟼的性质
𫟼的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d8 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d8 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 16 · 2
𫟼（Ds）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d8 7s2。它的 110 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2。
𫟼中的质子、中子和电子
中性的𫟼原子有 110 个质子和 110 个电子。大多数𫟼原子约有 171 个中子：即原子质量取整为 281，再减去原子序数 110。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𫟼有多少个价电子？
2
𫟼有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𫟼的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𫟼的摩尔质量
281 g/mol
1 摩尔𫟼原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 281 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𫟼的知识
- 在被命名之前，110 号元素曾使用临时系统名称 ununnilium。
- 𫟼是以城市命名的几种元素之一，其他还有锫、𬭊和铪，其中铪得名于哥本哈根的拉丁语名称 Hafnia。
- 𫟼（Ds）的原子序数是 110。 It was discovered in 1994.
在元素周期表中的位置
𫟼是第 110 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 10 族，属于 d 区。
𫟼的用途
𫟼除研究外没有其他用途。迄今只制得少量原子，即使是已知寿命最长的同位素也会在几秒内衰变，因此尚未测定其化学性质。计算预测它的行为应与它在第10族中上方的元素铂相似。
谁发现了𫟼？
1994年，德国达姆施塔特GSI的西格德·霍夫曼领导的团队用镍离子轰击铅，首次制得了𫟼。它以GSI所在的达姆施塔特市命名。
名称从何而来？
𫟼得名于德国的达姆施塔特，1994年，GSI研究中心的科学家在这座城市通过铅和镍原子核的聚变首次制得了这一元素。
同族元素
对比𫟼
常见问题
𫟼的电子排布是什么？
𫟼（Ds）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d8 7s2。它的 110 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 16, 2。
𫟼有多少个质子、中子和电子？
中性的𫟼原子有 110 个质子和 110 个电子。大多数𫟼原子约有 171 个中子：即原子质量取整为 281，再减去原子序数 110。
𫟼有多少个价电子？
𫟼有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𫟼的摩尔质量是多少？
𫟼的摩尔质量为 281 g/mol。这与它的原子质量 281 u 数值相同。
𫟼是金属吗？
𫟼是人工合成的超重元素，制得的原子太少，无法测定它是否表现为金属。
𫟼有放射性吗？
有。𫟼没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𫟼在元素周期表中的什么位置？
𫟼是第 110 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 10 族，属于 d 区。