釤 的性質
釤 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f6 6s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f6 5s2 5p6 6s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 24 · 8 · 2
釤（Sm）的電子組態是 [Xe] 4f6 6s2。它的 62 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 24, 8, 2。
釤 中的質子、中子和電子
中性的 釤 原子有 62 個質子和 62 個電子。大多數 釤 原子約有 88 個中子：原子量四捨五入為 150，再減去原子序 62。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
釤 有多少個價電子？
2
釤 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
釤 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
釤 的莫耳質量
150.36 g/mol
一莫耳 釤 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 150.36 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
釤 的知識
- 釤鈷磁鐵在高溫下仍能保持磁力，所以用於馬達和電吉他拾音器。
- 釤（Sm）的原子序為 62，在室溫下為固態。 It was discovered in 1879.
在週期表中的位置
釤 是第 62 號元素，位於週期表的第 6 週期。它是 f 區的 鑭系元素 之一，顯示在主表下方的列中。
釤 的用途
釤-153 用於醫學，在癌症擴散到骨骼時減輕疼痛。釤能有效吸收中子，因此用於某些核反應爐的控制棒，氧化釤則用於吸收紅外線的特殊玻璃。在化學實驗室中，碘化釤(II)是建構複雜有機分子的實用試劑。
誰發現了 釤？
法國化學家保羅-埃米爾·勒科克·德·布瓦博德蘭（Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran）於 1879 年在巴黎，以光譜分析鉭釔礦（samarskite）的萃取物而發現釤。鉭釔礦以俄國礦業官員瓦西里·薩馬爾斯基-貝霍韋茨（Vasili Samarsky-Bykhovets）命名，使釤成為第一個間接以人名命名的元素。
名稱從何而來？
釤以發現它的礦物鉭釔礦（samarskite）命名。這種礦物是為紀念俄國礦業官員瓦西里·薩馬爾斯基-貝霍韋茨而命名，因此釤是第一個間接以人名命名的元素。
鑭系元素
比較 釤
常見問題
釤 的電子組態是什麼？
釤（Sm）的電子組態是 [Xe] 4f6 6s2。它的 62 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 24, 8, 2。
釤 有多少個質子、中子和電子？
中性的 釤 原子有 62 個質子和 62 個電子。大多數 釤 原子約有 88 個中子：原子量四捨五入為 150，再減去原子序 62。
釤 有多少個價電子？
釤 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
釤 的莫耳質量是多少？
釤 的莫耳質量是 150.36 g/mol，數值與它的原子量 150.36 u 相同。
釤 是金屬嗎？
是的。釤 是 鑭系元素，所以它是金屬。
釤 有放射性嗎？
一般的 釤 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
釤 在週期表的哪裡？
釤 是第 62 號元素，位於週期表的第 6 週期。它是 f 區的 鑭系元素 之一，顯示在主表下方的列中。