鈥 的性質
鈥 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f11 6s2
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 29 · 8 · 2
鈥（Ho）的電子組態是 [Xe] 4f11 6s2。它的 67 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 29, 8, 2。
鈥 中的質子、中子和電子
中性的 鈥 原子有 67 個質子和 67 個電子。大多數 鈥 原子約有 98 個中子：原子量四捨五入為 165，再減去原子序 67。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鈥 有多少個價電子？
2
鈥 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鈥 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鈥 的莫耳質量
164.93 g/mol
一莫耳 鈥 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 164.93 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鈥 的知識
- 鈥的磁矩是所有元素中最高的之一，用於在極強的磁鐵中聚焦磁場。
- 鈥（Ho）的原子序為 67，在室溫下為固態。 It was discovered in 1878.
在週期表中的位置
鈥 是第 67 號元素，位於週期表的第 6 週期。它是 f 區的 鑭系元素 之一，顯示在主表下方的列中。
鈥 的用途
鈥用於鈥雷射，醫生用它來擊碎腎結石並治療攝護腺肥大；它的光會被水強烈吸收，所以不會深入組織。氧化鈥是檢驗光譜儀波長準確度的標準品。鈥也能把玻璃和立方氧化鋯染成黃色或紅色，但因稀少且昂貴，用途受到限制。
誰發現了 鈥？
瑞士化學家馬克·德拉豐泰納（Marc Delafontaine）與雅克-路易·索雷（Jacques-Louis Soret）於 1878 年在日內瓦以光譜法檢測到鈥，瑞典化學家佩爾·特奧多爾·克利夫（Per Teodor Cleve）於 1879 年獨立地從氧化鉺中分離出它。克利夫以斯德哥爾摩的拉丁語名稱 Holmia 為它命名。
名稱從何而來？
鈥源自 Holmia，那是瑞典首都斯德哥爾摩的拉丁語名稱。1879 年辨識出這個元素的佩爾·特奧多爾·克利夫是斯德哥爾摩人，他以自己的家鄉為它命名。
鑭系元素
比較 鈥
常見問題
鈥 的電子組態是什麼？
鈥（Ho）的電子組態是 [Xe] 4f11 6s2。它的 67 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 29, 8, 2。
鈥 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鈥 原子有 67 個質子和 67 個電子。大多數 鈥 原子約有 98 個中子：原子量四捨五入為 165，再減去原子序 67。
鈥 有多少個價電子？
鈥 在最外層有 2 個價電子。作為 f 區元素，它的 4f 或 5f 電子也可以參與鍵結。
鈥 的莫耳質量是多少？
鈥 的莫耳質量是 164.93 g/mol，數值與它的原子量 164.93 u 相同。
鈥 是金屬嗎？
是的。鈥 是 鑭系元素，所以它是金屬。
鈥 有放射性嗎？
一般的 鈥 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
鈥 在週期表的哪裡？
鈥 是第 67 號元素，位於週期表的第 6 週期。它是 f 區的 鑭系元素 之一，顯示在主表下方的列中。