鉈 的性質
鉈 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p1
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3
鉈（Tl）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1。它的 81 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 3。
鉈 中的質子、中子和電子
中性的 鉈 原子有 81 個質子和 81 個電子。大多數 鉈 原子約有 123 個中子：原子量四捨五入為 204，再減去原子序 81。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
鉈 有多少個價電子？
3
鉈 在最外層（第 6 層）有 3 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
鉈 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
鉈 的莫耳質量
204.38 g/mol
一莫耳 鉈 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 204.38 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
鉈 的知識
- 鉈鹽無味無臭，這使它在 20 世紀成為惡名昭彰的毒藥。
- 藍色顏料普魯士藍被用作鉈中毒的解毒劑，因為它能在腸道中與鉈結合。
- 鉈（Tl）的原子序為 81，在室溫下為固態。 It was discovered in 1861.
在週期表中的位置
鉈 是第 81 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 13 族，屬於 p 區。
鉈 的用途
鉈因毒性很強，只以少量、專門的方式使用。放射性同位素鉈-201 在核醫學負荷測試中注射，用來顯示血液到達心肌的情況。摻鉈的碘化鈉晶體用於輻射偵測器中偵測伽瑪射線，鉈化合物則用於特殊的紅外線光學元件和高折射率玻璃。
誰發現了 鉈？
威廉·克魯克斯（William Crookes）於 1861 年在英國發現鉈，當時他在硫酸工廠殘渣的光譜中看到一條明亮的綠色譜線。它的名稱來自希臘語 thallos，意思是「綠芽」。
名稱從何而來？
鉈源自希臘語 thallos，意思是「綠芽」或「嫩枝」。威廉·克魯克斯於 1861 年發現它，並以其光譜中那條鮮明的綠色譜線為它命名，那是春天新生植物的顏色。
同族元素
比較 鉈
常見問題
鉈 的電子組態是什麼？
鉈（Tl）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1。它的 81 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 3。
鉈 有多少個質子、中子和電子？
中性的 鉈 原子有 81 個質子和 81 個電子。大多數 鉈 原子約有 123 個中子：原子量四捨五入為 204，再減去原子序 81。
鉈 有多少個價電子？
鉈 在最外層（第 6 層）有 3 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
鉈 的莫耳質量是多少？
鉈 的莫耳質量是 204.38 g/mol，數值與它的原子量 204.38 u 相同。
鉈 是金屬嗎？
是的。鉈 是 後過渡金屬，所以它是金屬。
鉈 有放射性嗎？
一般的 鉈 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
鉈 在週期表的哪裡？
鉈 是第 81 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 13 族，屬於 p 區。