ثاليوم (Tl)
أملاح الثاليوم عديمة الطعم والرائحة، مما جعلها سمًّا سيئ السمعة في القرن العشرين.
خصائص ثاليوم
- العدد الذري
- 81
- الكتلة الذرية
- ٢٠٤٫٣٨ u
- الفئة
- فلز ما بعد الانتقالي
- المجموعة
- 13
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ١٫٦٢
- نقطة الانصهار
- ٥٧٧ K (٣٠٣٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٧٤٦ K (١٬٤٧٢٫٨ °C)
- الكثافة
- ١١٫٨٥ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +1, +3
- حالات التأكسد
- +3, +1
- نصف القطر الذري
- ١٩٦ pm
- طاقة التأين
- ٦٫١٠٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٢ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1861
التوزيع الإلكتروني لـثاليوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3
التوزيع الإلكتروني لعنصر ثاليوم (Tl) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1. وتتوزع إلكتروناته الـ81 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 3.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ثاليوم
ذرة ثاليوم المتعادلة فيها 81 بروتونًا و81 إلكترونًا. ومعظم ذرات ثاليوم فيها نحو 123 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 204، مطروحًا منها العدد الذري 81.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في ثاليوم؟
3
في ثاليوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات ثاليوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـثاليوم
٢٠٤٫٣٨ g/mol
مول واحد من ذرات ثاليوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٠٤٫٣٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن ثاليوم
- أملاح الثاليوم عديمة الطعم والرائحة، مما جعلها سمًّا سيئ السمعة في القرن العشرين.
- يُستخدم الصبغ الأزرق المسمى أزرق بروسيا ترياقًا لتسمم الثاليوم لأنه يرتبط بالثاليوم في الأمعاء.
- العدد الذري لـثاليوم (Tl) هو 81، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1861.
الموضع في الجدول الدوري
ثاليوم هو العنصر 81، في الدورة 6 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات ثاليوم
لا يُستخدم الثاليوم إلا بكميات صغيرة ولأغراض متخصصة لأنه شديد السمية. ويُحقن النظير المشع ثاليوم-201 أثناء اختبارات الجهد في الطب النووي لإظهار مدى وصول الدم إلى عضلة القلب. وتُستخدم بلورات يوديد الصوديوم المطعّمة بالثاليوم لكشف أشعة غاما في كواشف الإشعاع، وتدخل مركبات الثاليوم في بصريات خاصة للأشعة تحت الحمراء وفي زجاج عالي معامل الانكسار.
من اكتشف ثاليوم؟
اكتشف ويليام كروكس الثاليوم في إنجلترا عام 1861 حين رأى خطًا أخضر ساطعًا في طيف مخلفات مصنع لحمض الكبريتيك. ويأتي اسمه من الكلمة اليونانية thallos التي تعني «برعم أخضر».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الثاليوم من الكلمة اليونانية thallos التي تعني «برعم أخضر» أو «غصن». وقد اكتشفه ويليام كروكس عام 1861 وسمّاه نسبةً إلى الخط الأخضر المتألق في طيفه، بلون النمو الطازج في الربيع.
المجموعة نفسها
قارن ثاليوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر ثاليوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر ثاليوم (Tl) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1. وتتوزع إلكتروناته الـ81 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 3.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ثاليوم؟
ذرة ثاليوم المتعادلة فيها 81 بروتونًا و81 إلكترونًا. ومعظم ذرات ثاليوم فيها نحو 123 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 204، مطروحًا منها العدد الذري 81.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في ثاليوم؟
في ثاليوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر ثاليوم؟
الكتلة المولية لعنصر ثاليوم هي ٢٠٤٫٣٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٠٤٫٣٨ u.
هل ثاليوم فلز؟
نعم. ثاليوم هو فلز ما بعد انتقالي، لذا فهو فلز.
هل ثاليوم مشع؟
ثاليوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع ثاليوم في الجدول الدوري؟
ثاليوم هو العنصر 81، في الدورة 6 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.