Amphoter: Definition in der Chemie
Amphoter: Fähig, sowohl als Säure als auch als Base zu reagieren. Aluminiumoxid, Zinkoxid und Wasser sind Beispiele.
Ein amphoteres Oxid oder Hydroxid löst sich in Säuren, wo es als Base wirkt, und auch in starken Basen, wo es als Säure wirkt. Aluminiumhydroxid reagiert zum Beispiel mit Salzsäure zu Aluminiumchlorid und mit Natriumhydroxid zu Natriumaluminat. Wasser ist amphoter, weil es sowohl ein Wasserstoffion (H⁺) abgeben als auch aufnehmen kann.
Beispiele
- Aluminiumoxid (Al₂O₃) reagiert sowohl mit Säuren als auch mit Basen
- Zinkoxid (ZnO) löst sich in Salzsäure und in Natriumhydroxid
- Wasser (H₂O) kann ein Wasserstoffion abgeben oder aufnehmen
- Das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃⁻) kann sowohl Säuren als auch Basen neutralisieren
Im Periodensystem
Innerhalb einer Periode wechseln die Oxide von basisch auf der linken Seite zu sauer auf der rechten, und viele amphotere Oxide stammen von Metallen dazwischen, etwa Beryllium, Aluminium, Zink, Zinn und Blei.