Anfótero: definición en química
Anfótero: Capaz de reaccionar tanto como ácido como base. El óxido de aluminio, el óxido de zinc y el agua son ejemplos.
Un óxido o hidróxido anfótero se disuelve en ácidos, donde actúa como base, y también en bases fuertes, donde actúa como ácido. Por ejemplo, el hidróxido de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de aluminio y con el hidróxido de sodio para formar aluminato de sodio. El agua es anfótera porque puede tanto ceder como aceptar un ion hidrógeno (H⁺).
Ejemplos
- El óxido de aluminio (Al₂O₃) reacciona tanto con ácidos como con bases
- El óxido de zinc (ZnO) se disuelve en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio
- El agua (H₂O) puede ceder o aceptar un ion hidrógeno
- El ion bicarbonato (HCO₃⁻) puede neutralizar tanto ácidos como bases
En la tabla periódica
A lo largo de un período, los óxidos pasan de básicos a la izquierda a ácidos a la derecha, y muchos óxidos anfóteros provienen de metales intermedios, como el berilio, el aluminio, el zinc, el estaño y el plomo.