Амфотерный: определение в химии
Амфотерный: Способный реагировать и как кислота, и как основание. Примеры — оксид алюминия, оксид цинка и вода.
Амфотерный оксид или гидроксид растворяется в кислотах, где он ведёт себя как основание, а также в сильных основаниях, где он ведёт себя как кислота. Например, гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия, и с гидроксидом натрия, образуя алюминат натрия. Вода амфотерна, потому что может как отдавать, так и принимать ион водорода (H⁺).
Примеры
- Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует и с кислотами, и с основаниями
- Оксид цинка (ZnO) растворяется в соляной кислоте и в гидроксиде натрия
- Вода (H₂O) может отдавать или принимать ион водорода
- Гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻) может нейтрализовать и кислоты, и основания
В таблице Менделеева
По периоду оксиды меняются от основных слева к кислотным справа, а многие амфотерные оксиды образуют металлы, находящиеся посередине, такие как бериллий, алюминий, цинк, олово и свинец.