Amphotère : définition en chimie
Amphotère: Capable de réagir à la fois comme un acide et comme une base. L’oxyde d’aluminium, l’oxyde de zinc et l’eau en sont des exemples.
Un oxyde ou un hydroxyde amphotère se dissout dans les acides, où il agit comme une base, et aussi dans les bases fortes, où il agit comme un acide. Par exemple, l’hydroxyde d’aluminium réagit avec l’acide chlorhydrique pour former du chlorure d’aluminium et avec l’hydroxyde de sodium pour former de l’aluminate de sodium. L’eau est amphotère, car elle peut à la fois céder et accepter un ion hydrogène (H⁺).
Exemples
- L’oxyde d’aluminium (Al₂O₃) réagit avec les acides comme avec les bases
- L’oxyde de zinc (ZnO) se dissout dans l’acide chlorhydrique et dans l’hydroxyde de sodium
- L’eau (H₂O) peut céder ou accepter un ion hydrogène
- L’ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻) peut neutraliser aussi bien les acides que les bases
Dans le tableau périodique
Au fil d’une période, les oxydes passent de basiques à gauche à acides à droite, et de nombreux oxydes amphotères proviennent de métaux intermédiaires, comme le béryllium, l’aluminium, le zinc, l’étain et le plomb.