Übergangsmetall: Definition in der Chemie
Übergangsmetall: Ein Metall im d-Block des Periodensystems, Gruppen 3 bis 12. Streng genommen ist es ein Element, dessen Atome oder übliche Ionen eine teilweise gefüllte d-Unterschale haben.
Übergangsmetalle sind meist hart, dicht und fest und haben hohe Schmelzpunkte, und die meisten können Ionen mit mehreren verschiedenen Ladungen bilden. Viele ihrer Verbindungen sind leuchtend farbig, und viele der Metalle und ihrer Verbindungen sind hervorragende Katalysatoren. Zink, Cadmium und Quecksilber stehen im d-Block, werden aber oft aus der strengen Definition ausgenommen, weil ihre d-Unterschalen in ihren üblichen Verbindungen voll bleiben.
Beispiele
- Eisen – bildet sowohl Fe²⁺- als auch Fe³⁺-Ionen
- Kupfer – sein hydratisiertes Sulfat bildet leuchtend blaue Kristalle
- Nickel – ein Katalysator, um Pflanzenöle in Margarine zu verwandeln
- Titan – leicht, fest und in Flugzeugen und Hüftprothesen verwendet
Im Periodensystem
Die Übergangsmetalle füllen den breiten mittleren Block des Systems, von Gruppe 3 bis Gruppe 12, zwischen dem s-Block links und dem p-Block rechts.