Metal de transición: definición en química
Metal de transición: Un metal del bloque d de la tabla periódica, grupos 3 a 12. En sentido estricto, es un elemento cuyos átomos o iones comunes tienen un subnivel d parcialmente lleno.
Los metales de transición suelen ser duros, densos y resistentes, con puntos de fusión altos, y la mayoría pueden formar iones con varias cargas distintas. Muchos de sus compuestos tienen colores intensos, y muchos de los metales y sus compuestos son excelentes catalizadores. El zinc, el cadmio y el mercurio están en el bloque d pero a menudo se dejan fuera de la definición estricta, porque sus subniveles d permanecen llenos en sus compuestos comunes.
Ejemplos
- Hierro: forma tanto iones Fe²⁺ como Fe³⁺
- Cobre: su sulfato hidratado forma cristales de un azul intenso
- Níquel: un catalizador para convertir aceites vegetales en margarina
- Titanio: ligero y resistente, se usa en aviones y en prótesis de cadera
En la tabla periódica
Los metales de transición llenan el amplio bloque central de la tabla, del grupo 3 al grupo 12, entre el bloque s de la izquierda y el bloque p de la derecha.