Molare Masse von Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO4·5H2O)

Die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO4·5H2O) beträgt 249,677 g/mol.

Kupfervitriol

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kupfer × 1 63,546 = 63,546
Schwefel × 1 32,06 = 32,06
Sauerstoff × 9 15,999 = 143,991
Wasserstoff × 10 1,008 = 10,08
Gesamt249,677 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kupfer 25,45%
  • Schwefel 12,84%
  • Sauerstoff 57,67%
  • Wasserstoff 4,04%

Fakten über Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat

  • Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat bildet leuchtend blaue Kristalle und ist die häufigste Form von Kupfersulfat.
  • Es wird zur Herstellung der Bordeauxbrühe, eines traditionellen Fungizids für Weinreben, und im Unterricht zum Züchten großer blauer Kristalle verwendet.
  • Beim Erhitzen verliert es sein Kristallwasser und wird zu weißem, wasserfreiem Kupfer(II)-sulfat.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

[Cu(NH3)4]SO4·H2O Tetraamminkupfer(II)-sulfat-Monohydrat H2SO4 Schwefelsäure CuSO4 Kupfer(II)-sulfat KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun H2SO3 Schweflige Säure Cu(OH)2 Kupfer(II)-hydroxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von CuSO4·5H2O?

Die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO4·5H2O) beträgt 249,677 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von CuSO4·5H2O?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in CuSO4·5H2O und addiere die Ergebnisse: 1 × 63,546 (Cu) + 1 × 32,06 (S) + 9 × 15,999 (O) + 10 × 1,008 (H) = 249,677 g/mol.

Wie viel Prozent von CuSO4·5H2O ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 57,67 % der Masse von Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO4·5H2O) aus.