Masse molaire de sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O)

La masse molaire de sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O) est de 249,677 g/mol.

vitriol bleu

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Cuivre × 1 63,546 = 63,546
Soufre × 1 32,06 = 32,06
Oxygène × 9 15,999 = 143,991
Hydrogène × 10 1,008 = 10,08
Total249,677 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Cuivre 25,45%
  • Soufre 12,84%
  • Oxygène 57,67%
  • Hydrogène 4,04%

Faits sur Sulfate de cuivre(II) pentahydraté

  • Le sulfate de cuivre(II) pentahydraté forme des cristaux d’un bleu vif et est la forme la plus courante du sulfate de cuivre.
  • Il sert à fabriquer la bouillie bordelaise, un fongicide traditionnel pour la vigne, et, en classe, à faire pousser de gros cristaux bleus.
  • Lorsqu’il est chauffé, il perd son eau de cristallisation et se transforme en sulfate de cuivre(II) anhydre blanc.

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

[Cu(NH3)4]SO4·H2O Sulfate de tétraamminecuivre(II) monohydraté H2SO4 Acide sulfurique CuSO4 Sulfate de cuivre(II) KAl(SO4)2·12H2O Alun de potassium H2SO3 Acide sulfureux Cu(OH)2 Hydroxyde de cuivre(II)

FAQ

Quelle est la masse molaire de CuSO4·5H2O ?

La masse molaire de sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O) est de 249,677 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de CuSO4·5H2O ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans CuSO4·5H2O, puis additionnez les résultats : 1 × 63,546 (Cu) + 1 × 32,06 (S) + 9 × 15,999 (O) + 10 × 1,008 (H) = 249,677 g/mol.

Quel pourcentage de CuSO4·5H2O représente Oxygène ?

Oxygène représente 57,67 % de la masse de sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O).