Molare Masse von Kupfer(II)-sulfat (CuSO4)

Die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat (CuSO4) beträgt 159,602 g/mol.

Kupfersulfat

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Kupfer × 1 63,546 = 63,546
Schwefel × 1 32,06 = 32,06
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt159,602 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Kupfer 39,82%
  • Schwefel 20,09%
  • Sauerstoff 40,1%

Fakten über Kupfer(II)-sulfat

  • Wasserfreies Kupfer(II)-sulfat ist ein weißes oder grauweißes Pulver, während seine übliche wasserhaltige Form leuchtend blau ist.
  • Es wird als Fungizid, als Algenbekämpfungsmittel in Teichen und Schwimmbecken und beim galvanischen Verkupfern verwendet.
  • Das weiße wasserfreie Pulver färbt sich blau, wenn es Wasser aufnimmt, und dient deshalb als einfacher Nachweis für Wasser.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von CuSO4?

Die molare Masse von Kupfer(II)-sulfat (CuSO4) beträgt 159,602 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von CuSO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in CuSO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 63,546 (Cu) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 159,602 g/mol.

Wie viel Prozent von CuSO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 40,1 % der Masse von Kupfer(II)-sulfat (CuSO4) aus.