Molare Masse von Magnesiumsulfat (MgSO4)

Die molare Masse von Magnesiumsulfat (MgSO4) beträgt 120,361 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Magnesium × 1 24,305 = 24,305
Schwefel × 1 32,06 = 32,06
Sauerstoff × 4 15,999 = 63,996
Gesamt120,361 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Magnesium 20,19%
  • Schwefel 26,64%
  • Sauerstoff 53,17%

Fakten über Magnesiumsulfat

  • Magnesiumsulfat ist ein weißes kristallines Salz, das sehr gut in Wasser löslich ist und meist als Heptahydrat, bekannt als Bittersalz, verkauft wird.
  • Es wird in Badezusätzen, als Dünger für magnesiumarme Böden und in Krankenhäusern zur Behandlung von Magnesiummangel und Eklampsie verwendet.
  • Die wasserfreie Form nimmt Wasser so stark auf, dass Chemiker sie als Trockenmittel für organische Flüssigkeiten verwenden.

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

MgSO4·7H2O Magnesiumsulfat-Heptahydrat H2SO4 Schwefelsäure CuSO4 Kupfer(II)-sulfat MgO Magnesiumoxid KAl(SO4)2·12H2O Kaliumalaun SO2 Schwefeldioxid

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von MgSO4?

Die molare Masse von Magnesiumsulfat (MgSO4) beträgt 120,361 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von MgSO4?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in MgSO4 und addiere die Ergebnisse: 1 × 24,305 (Mg) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 120,361 g/mol.

Wie viel Prozent von MgSO4 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 53,17 % der Masse von Magnesiumsulfat (MgSO4) aus.