Massa molar de sulfato de cobre(II) (CuSO4)

A massa molar de sulfato de cobre(II) (CuSO4) é 159,602 g/mol.

sulfato de cobre

Cálculo passo a passo

ElementoÁtomosMassa atômicaSubtotal
Cobre × 1 63,546 = 63,546
Enxofre × 1 32,06 = 32,06
Oxigênio × 4 15,999 = 63,996
Total159,602 g/mol

Composição percentual por elemento

  • Cobre 39,82%
  • Enxofre 20,09%
  • Oxigênio 40,1%

Fatos sobre Sulfato de cobre(II)

  • O sulfato de cobre(II) anidro é um pó branco ou branco-acinzentado, enquanto sua forma hidratada comum é azul-brilhante.
  • É usado como fungicida, como algicida em lagos e piscinas e na galvanoplastia de cobre.
  • O pó branco anidro fica azul ao absorver água, e por isso é usado como um teste simples para detectar a presença de água.

Experimente outra fórmula

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Perguntas frequentes

Qual é a massa molar de CuSO4?

A massa molar de sulfato de cobre(II) (CuSO4) é 159,602 g/mol.

Como calcular a massa molar de CuSO4?

Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de seus átomos em CuSO4 e some os resultados: 1 × 63,546 (Cu) + 1 × 32,06 (S) + 4 × 15,999 (O) = 159,602 g/mol.

Qual a porcentagem de Oxigênio em CuSO4?

Oxigênio corresponde a 40,1% da massa de sulfato de cobre(II) (CuSO4).