Molare Masse von Eisen(III)-sulfat (Fe2(SO4)3)

Die molare Masse von Eisen(III)-sulfat (Fe2(SO4)3) beträgt 399,858 g/mol.

Ferrisulfat

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Eisen × 2 55,845 = 111,69
Schwefel × 3 32,06 = 96,18
Sauerstoff × 12 15,999 = 191,988
Gesamt399,858 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Eisen 27,93%
  • Schwefel 24,05%
  • Sauerstoff 48,01%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

Diese Formel konnte nicht gelesen werden

Verwandte Verbindungen

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FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Fe2(SO4)3?

Die molare Masse von Eisen(III)-sulfat (Fe2(SO4)3) beträgt 399,858 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Fe2(SO4)3?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Fe2(SO4)3 und addiere die Ergebnisse: 2 × 55,845 (Fe) + 3 × 32,06 (S) + 12 × 15,999 (O) = 399,858 g/mol.

Wie viel Prozent von Fe2(SO4)3 ist Sauerstoff?

Sauerstoff macht 48,01 % der Masse von Eisen(III)-sulfat (Fe2(SO4)3) aus.