Masse molaire de sulfate de fer(III) (Fe2(SO4)3)

La masse molaire de sulfate de fer(III) (Fe2(SO4)3) est de 399,858 g/mol.

sulfate ferrique

Calcul pas à pas

ÉlémentAtomesMasse atomiqueSous-total
Fer × 2 55,845 = 111,69
Soufre × 3 32,06 = 96,18
Oxygène × 12 15,999 = 191,988
Total399,858 g/mol

Composition en pourcentage par élément

  • Fer 27,93%
  • Soufre 24,05%
  • Oxygène 48,01%

Essayer une autre formule

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Composés apparentés

FeSO4 Sulfate de fer(II) FeSO4·7H2O Sulfate de fer(II) heptahydraté (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Sulfate de fer(II) et d’ammonium hexahydraté H2SO4 Acide sulfurique Fe2O3 Oxyde de fer(III) CuSO4 Sulfate de cuivre(II)

FAQ

Quelle est la masse molaire de Fe2(SO4)3 ?

La masse molaire de sulfate de fer(III) (Fe2(SO4)3) est de 399,858 g/mol.

Comment calculer la masse molaire de Fe2(SO4)3 ?

Multipliez la masse atomique de chaque élément par le nombre de ses atomes dans Fe2(SO4)3, puis additionnez les résultats : 2 × 55,845 (Fe) + 3 × 32,06 (S) + 12 × 15,999 (O) = 399,858 g/mol.

Quel pourcentage de Fe2(SO4)3 représente Oxygène ?

Oxygène représente 48,01 % de la masse de sulfate de fer(III) (Fe2(SO4)3).