Molare Masse von Magnesiumnitrid (Mg3N2)

Die molare Masse von Magnesiumnitrid (Mg3N2) beträgt 100,929 g/mol.

Rechenweg Schritt für Schritt

ElementAtomeAtommasseZwischensumme
Magnesium × 3 24,305 = 72,915
Stickstoff × 2 14,007 = 28,014
Gesamt100,929 g/mol

Massenanteile nach Element

  • Magnesium 72,24%
  • Stickstoff 27,76%

Probiere eine andere Formel

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

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Verwandte Verbindungen

Mg(NO3)2 Magnesiumnitrat MgNH4PO4·6H2O Struvit C55H72MgN4O5 Chlorophyll a NH3 Ammoniak N2 Stickstoff AgNO3 Silbernitrat

FAQ

Wie groß ist die molare Masse von Mg3N2?

Die molare Masse von Magnesiumnitrid (Mg3N2) beträgt 100,929 g/mol.

Wie berechnet man die molare Masse von Mg3N2?

Multipliziere die Atommasse jedes Elements mit der Anzahl seiner Atome in Mg3N2 und addiere die Ergebnisse: 3 × 24,305 (Mg) + 2 × 14,007 (N) = 100,929 g/mol.

Wie viel Prozent von Mg3N2 ist Magnesium?

Magnesium macht 72,24 % der Masse von Magnesiumnitrid (Mg3N2) aus.